题目内容
【题目】下图中甲和乙均是双液原电池装置。判断下列说法不正确的是( )
甲 乙
A．甲中电池总反应的离子方程式为Cd(s)＋Co2＋(aq)===Co(s)＋Cd2＋(aq)
B．反应2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===Cd(s)＋2Ag＋(aq)能够发生
C．盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性
D．乙电池中有1 mol电子通过外电路时，正极有108 g Ag析出
【答案】B
【解析】根据甲、乙装置分析可知A项正确，且可推知Cd的活泼性强于Ag，故Ag不能置换出Cd，B项错误；盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性，C项正确；Ag＋＋e－=Ag，1 mol电子通过外电路时，正极有108 g Ag析出，D项正确。
【题目】某学习小组用如下装置（支撑仪器略去）探究乙醇的催化氧化反应和乙醛的性质． 
（1）实验开始时，对A进行水浴加热，其目的是 ．
（2）B中反应方程式为 ．
（3）若装置C中开始发生倒吸，则采取的应急措施是（填编号）．
A.移去图中的酒精灯
B.将C中橡皮塞上的短导气管拔出
C.将B尾端的乳胶管取下
D.将A与B之间的乳胶管取下
（4）探究：充分反应后，观察到溴水完全褪色．学习小组通过测定反应前溴水中n（Br2）与反应后溶液中n（Br﹣）来确定乙醛使溴水褪色的原因． ①假设．请写出假设1的反应类型．
假设1：CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr；反应
假设2：CH3CHO+Br2→CH3CHBrOBr； 加成反应
假设3：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr． 氧化反应
②结论：若实验测得n（Br2）=0.005mol，n（Br﹣）=0.01mol，则证明假设正确．
（5）欲检验乙醇中混有的少量乙醛，甲乙丙三同学设计实验如表：
试剂、用品 | 预期现象 | |
甲 | 酸性高锰酸钾溶液 | 溶液紫红色褪去 |
乙 | 溴水 | 溴水褪色 |
丙 | 铜丝 酒精灯 | 铜丝由黑色变成光亮的红色 |
则上述方案中你认为能正确完成乙醛的检验的是（填甲、乙、丙）
【题目】在25℃时，密闭容器中X,Y,Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/molL﹣1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/molL﹣1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是（ ）
A.反应达到平衡时，X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
