题目内容

草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。
(1).40 ℃时混合一定体积的0.1 mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，填写表中空格。
(2).用甲基橙作指示剂，通过酸碱滴定可测定草酸溶液浓度。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，甲基橙（用化学式HIn表示）本身就是一种有机弱酸，其电离方程式为：HInH++In- 。则酸根离子In 的颜色是_________。甲基橙的酸性与草酸相比，__________（填前者强、前者弱、十分接近、无法判断）。
(3).常温下有pH均为3的盐酸和草酸溶液各10 ml，加水稀释，在答题卷上画出稀释过程中两种溶液中c(H+)变化的示意图并作必要的标注。 
(4).常温下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5，已知当溶液中某离子的浓度≤10-5 mol/L时可认为该离子已沉淀完全。现为了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100 mL0.1 mol/L的(NH4)2C2O4溶液，通过计算判断Mg2+是否已沉淀完全。
(5).(NH4)2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略显酸性，0.1 mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4。现有某未知溶液，常温下由水电离出的c(H+)=1.0×10-5 mol/L，该溶液pH可能是 ______________（填字母）。
A．5     B．6        C．7         D．9
（1）40 s 
（2）黄色   ；前者弱
（3）
（4）MgCl2与(NH4)2C2O4恰好完全反应，但有MgC2O4(s) Mg2+(aq)+C2O42- (aq)，
c(Mg2+)·c(C2O42- )=Ksp=8.1×10-5，
而c(Mg2+)=c(C2O42- )， c(Mg2+)=(8.1×10-5)-1/2 =9×10-3 mol/L>10-5 mol/L
故Mg2+未沉淀完全。
（5）ABCD 
练习册系列答案
相关题目
草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料．为探究草酸的性质，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，有关物质的部分性质如下表：
物质 熔点/℃ 化学性质
H2C2O4 189.5℃ 有毒，具有腐蚀性，易溶于水，二元弱酸．
100℃开始升华，157℃时开始分解．
草酸与浓硫酸混合加热产生CO2、CO和H2O．
草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物
[实验一]根据下图提供的仪器和试剂（可重复使用），设计实验证明草酸的受热分解产物中含有CO2和CO（部分夹持仪器和加热装置省略）

（1）用字母表示接口的正确连接顺序．
a→b→c→
f
f
→
g
g
→d→e→
h
h
→
i
i
→
b
b
→
c
c
→尾气处理
（2）用上图提供的仪器和试剂做实验时，装置B中出现白色浑浊，也不能说明一定有CO2，原因是
草酸蒸气也可以使澄清石灰水变浑浊，无法确定二氧化碳的存在，
草酸蒸气也可以使澄清石灰水变浑浊，无法确定二氧化碳的存在，
；请你提出改进意见
在A前添加一个盛水的洗气瓶，除去草酸蒸气
在A前添加一个盛水的洗气瓶，除去草酸蒸气
．
（3）利用改进后装置进行的实验时，要先加热
A
A
 装置，（填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”，下同）后加热
E
E
 装置；能证明分解产物中有CO的实验依据是
E中黑色氧化铜变红，E后的澄清石灰水变浑浊
E中黑色氧化铜变红，E后的澄清石灰水变浑浊
．
[实验二]探究草酸与酸性高锰酸钾的反应
（4）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，可推测草酸可能具有
还原性
还原性
．
（5）学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快．为探究其原因，同学们做了如下的对比实验：
实验序号 H2C2O4（aq） KMnO4（H+）（aq） MnSO4（S）
（g）		 褪色时间
（S）
C（mol?L-1） V（mL） C（mol?L-1） V（mL）
实验1 0.1 2 0.01 4 0 30
实验2 0.1 2 0.01 4 5 4
该对比实验的结论是
反应生成的Mn2+有催化作用，加快了反应速率
反应生成的Mn2+有催化作用，加快了反应速率
．
（2013?武昌区模拟）全世界每年被腐蚀损耗的钢铁量非常惊人，在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因．
（1）在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应的电极反应式为
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
．
（2）已知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：H2C2O4
浓硫酸
加热
CO↑+CO2↑+H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是
d
d
（填答案编号）．

（3）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3?nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示．

①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次可能是
c
c
、
a
a
（填答案编号）．
a．浓硫酸     b．澄清的石灰水     c．氢氧化钠溶液    d．无水氯化钙
②在点燃C处酒精灯之前应进行的操作是：（a）检查装置气密性；（b）
通入混合气体一段时间，排除体系中的空气，防止加热时CO发生爆炸
通入混合气体一段时间，排除体系中的空气，防止加热时CO发生爆炸
．
③E装置的作用是
防止空气中的CO2和H2O进入体系，影响实验结果
防止空气中的CO2和H2O进入体系，影响实验结果
，上述装置最后尾气处理的方法是
点燃
点燃
．
④准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n=
2
2
．
⑤在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是
a
a
（填答案编号）．
a．缺少装置B  　 b．缺少装置E 　  c．反应后的固体中有少量Fe2O3?nH2O．
世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO2的流程如图：
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（1）ClO2中所有原子
 
（填“是”或“不是”）都满足8电子结构．上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用
 
．
A．饱和食盐水  B．碱石灰  C．浓硫酸  D．蒸馏水
（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是
 
．
A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备．化学反应方程式为
 
．缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境．
（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是
 
，此法相比欧洲方法的优点是
 
．
（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为
 
．此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是
 
．
精英家教网用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g?mol-1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+．
（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是
 
＞
 
＞
 
．
（2）高铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是：
 
．
（3）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59°C，沸点为11.0°C，易溶于水．ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60°C时反应制得．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：
①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置
 
；
②C中应装的试剂为
 
．C中发生反应的化学方程式为：
 
．
某校化学学习小组为了探究草酸（H2C2O4）的化学性质，设计了如下实验：
Ⅰ．小组成员在做草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应实验时发现，溶液褪色先慢后快．
（1）上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程为
 
．
（2）为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验（表中“一”表示未加入该试剂）．
实验
编号		 反应温度
（利用水浴加热）		 稀硫酸
溶液		 MnSO4固体 0.10mol/L
KMnO4溶液		 褪色
时间
1 750℃ ---- --- 1mL 1OOs
2 750℃ 10滴 ---- 1mL 40s
3 750℃ 10滴 加入少许 1mL 3s
甲同学由此能够得出结论：
Ⅱ．乙同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量．进一步查阅资料得知，草酸（H2C2O4）是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸．
（1）他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈弱碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤沉淀备用，对生成的沉淀进行探究．
①提出合理假设：
假设1：只存在CaCO3；   
假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
假设3：
 
．
②基于假设2，设计实验方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论．
限选实验试剂：1mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1 NaOH、1mol?L-1 CaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、澄清石灰水．
实验步骤 预期现象和结论
步骤1：
 
 
步骤2：
 
 
（2）欲准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：
①操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐转化为 CaC2O4 沉淀分离出来，用盐酸溶解后，溶液转入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次移取25.00mL该溶液，用0.0100mol?L-1KMnO4标准溶液滴定，滴定实验重复操作2-3次．平均消耗标准溶液V mL．
②计算：菠菜中草酸盐（以C2O42-计）的质量分数为
 
．（只列式不计算，已知：C2O42-的摩尔质量为88g?mol-1）
③讨论：用标准KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液结果可能偏高，原因是
 
．

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