题目内容

有A⁺、B^-、C⁺、D^-、Q和R六种微粒，他们都含有氢原子，且微粒中都含有10个电子．A⁺和B^-在加热时反应生成Q气体和R液体；R在常温下发生很微弱的电离，生成C⁺和B^-；Q在低温液态时有极微弱的电离，生成A⁺和D^-．则：
（1）写出A⁺的化学式：，B^-的电子式：；
（2）写出A⁺与B^-加热反应的离子方程式；
（3）写出Q在低温液态时电离的方程式．

解：六种微粒，他们都含有氢原子，且微粒中都含有10个电子，A⁺和B^-在加热时反应生成Q气体和R液体，则A⁺为NH₄⁺，B为OH^-，Q为NH₃，R为H₂O；R在常温下发生很微弱的电离，生成C⁺和B^-，C⁺为H₃O⁺；Q在低温液态时有极微弱的电离，生成A⁺和D^-，D^-为NH₂^-，
（1）A⁺为NH₄⁺，B为OH^-，其电子式为

，故答案为：NH₄⁺；

；
（2）A⁺与B^-加热反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^- $\text{[math]}$ NH₃↑+H₂O，故答案为：NH₄⁺+OH^- $\text{[math]}$ NH₃↑+H₂O；
（3）Q在低温液态时电离的方程式为2NH₃ $\text{[math]}$ NH₄⁺+NH₂^-，故答案为：2NH₃ $\text{[math]}$ NH₄⁺+NH₂^-．
分析：六种微粒，他们都含有氢原子，且微粒中都含有10个电子，A⁺和B^-在加热时反应生成Q气体和R液体，则A⁺为NH₄⁺，B为OH^-，Q为NH₃，R为H₂O；R在常温下发生很微弱的电离，生成C⁺和B^-，C⁺为H₃O⁺；Q在低温液态时有极微弱的电离，生成A⁺和D^-，D^-为NH₂^-，以此来解答．
点评：本题考查无机物的推断，明确物质的性质及离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大．

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有A、B、C三种无色溶液，只知道是HCl、H₂SO₄、Ba（NO₃）₂三种物质的溶液中的一种，按一定顺序滴入Na₂CO₃溶液中，至恰好完全反应，有以下现象：
①加入A时生成白色沉淀．
②向 ①中沉淀加入B时，沉淀溶解，并有气体逸出．
③向 ②中生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成．
根据以上现象，回答下列问题：
（1）判断A、B、C各是什么溶液？A

Ba（NO₃）₂

Ba（NO₃）₂

．
（2）写出相关的离子方程式：

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

有A、B、C、D、E五种金属元素．在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的强；A、B单质均可以从C盐溶液中置换出C；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气．则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为（　　）

A．D＞B＞A＞C＞E

B．A＞B＞C＞E＞D

C．D＞B＞E＞A＞C

D．D＞E＞B＞A＞C

有A．B．C．D．E．F六种物质，转化关系如下：

（1）若反应①和②不需要特定的反应条件就能进行，且A为无色溶液．则C．E．F的化学式分别是

Ag、NO、NO₂

Ag、NO、NO₂

；电解A溶液的离子方程式为

4Ag+O₂↑+4H⁺

4Ag+O₂↑+4H⁺

；若电解A溶液500mL，一段时间后溶液的pH由4变为1，则阴极析出固体的质量为

g．
（2）若反应①和②需要在一定条件才能进行，则电解A溶液的两极反应式分别为

2Cu²⁺+4e^-=2Cu

2Cu²⁺+4e^-=2Cu

4OH^--4e^?=2H₂O+O₂↑

4OH^--4e^?=2H₂O+O₂↑

； C和D的稀溶液不反应，但若通入B气体，在加热条件下可以反应生成A溶液．试写出这一反应的化学方程式

2Cu+O₂+2H₂SO₄

2CuSO₄+2H₂O

2Cu+O₂+2H₂SO₄

2CuSO₄+2H₂O

．
当有1mol电子转移时，标况下生成

现有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，且从A到E原子序数依次增大，已知A和C元素的原子最外层电子数相同，C、D、E元素的原子电子层数相同，A元素的原子核中只有质子、无中子，B元素的原子核外最外层电子数是电子层数的3倍，D元素的原子核外电子数比C元素的原子核外电子数多2个，E元素的原子半径在同周期中是最小的（稀有气体元素除外）．请回答下列问题：
（1）D元素的名称是

，E离子的原子结构示意图为

；
（2）用电子式表示化合物CE的形成过程

；
（3）A、B两元素形成的化合物A₂B₂的结构式是

；
（4）将D元素所形成的单质与Mg用导线连接插入有A、B、C三种元素所形成的化合物的水溶液中构成原电池，则该原电池的正极为

（填元素符号），该原电池总反应的离子方程式为：

有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同．
请回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置为

；
（2）A与氢元素能形成原子物质的量之比为1：1的化合物，其电子式为

；
（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至过量，观察到的现象是

，最后阶段反应的离子方程式为

；
（4）B、C、D、E的最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序为（物质用化学式表示）