下列操作中不正确的是( )A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸:加入乙醇和浓硫酸.使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．除去苯中的少量苯酚:加入NaOH溶液.振荡.静置分层后.除去水层C．做过银镜反应的试管:加入稀硝酸洗涤D．提取溶解在水中的少量碘:加入CCl4.振荡.静置分层后.取出有机层再分离题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列操作中不正确的是（　　）

	A．	除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯
	B．	除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层
	C．	做过银镜反应的试管：加入稀硝酸洗涤
	D．	提取溶解在水中的少量碘：加入CCl₄，振荡、静置分层后，取出有机层再分离

分析 A．乙酸与乙醇的酯化反应为可逆反应；
B．苯酚与NaOH溶液反应后，与苯分层；
C．Ag能与硝酸反应；
D．碘易溶于有机溶剂，不易溶于水．

解答解：A．乙酸与乙醇的酯化反应为可逆反应，则加入乙醇和浓硫酸，不能使乙酸全部转化为乙酸乙酯，且引入新杂质，应选饱和碳酸钠、分液除杂，故A错误；
B．苯酚与NaOH溶液反应后，与苯分层，静置分层后，分液除去水层，故B正确；
C．Ag能与硝酸反应，则做过银镜反应的试管，可加入稀硝酸洗涤，故C正确；
D．碘易溶于有机溶剂，不易溶于水，则加入CCl₄，振荡、静置分层后，取出有机层再蒸馏分离出碘，故D正确；
故选A．

点评本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握有机物的性质、发生的反应及混合物分离原理等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

浙江新课程三维目标测评课时特训系列答案

	A．	乳酸中不含羟基
	B．	乳酸不能发生消去反应
	C．	乳酸与足量钠反应时物质的量之比为1：1
	D．	乳酸与足量NaOH溶液反应时物质的量之比为1：1

5．现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

阳离子	H⁺、Na⁺、A1³⁺、Ag⁺、Ba²⁺
阴离子	OH^-、C1^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）A溶液呈碱性的原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．（写出有关离子方程式）
（2）若25℃时C、E溶液pH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度10⁶倍．
（3）将0.1mol•L^-1的C溶液逐滴加入等体积、0.2mol•L^-1的A溶液中，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

2．X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F．已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1：1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X₂Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等．请回答下列问题：
（1）X元素的名称是钠
（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）Na＞O＞H
（3）写出F的电子式

（4）B中含有的化学键是离子键、非极性键（填”离子键或极性键或非极性键”）；请举一例说明B的用途供氧剂、漂白剂等
（5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

9．按要求完成下列方程式：
（1）用惰性电极电解下列水溶液，请写出电极反应式及总反应离子方程式：
AgNO₃：阴极：4Ag⁺+4e-=4Ag 阳极：4OH^--4e-═O₂+2H₂O总反应离子方程式：4Ag⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O₂+4H⁺．
（2）用Cu电极电解下列水溶液，请写出电极反应式及总反应化学方程式：
Na₂SO₄：阴极：2H⁺+2e-═H₂↑ 阳极：Cu-2e-=Cu²⁺总反应化学方程式：Cu+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu（OH）₂+H₂↑．
（3）将CO₂+3H₂═CH₃OH+H₂O设计成CO₂、H₂、H₂SO₄原电池，请写出电极反应式：
负极：3H₂-6e-═6H⁺正极：CO₂+6H⁺+6e-=CH₃OH+H₂O．

19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=0的无色溶液：Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-
	B．	使酚酞试液变红的溶液：Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、NO₃^-
	C．	在c（H⁺）=l×l0^-13mol•L^-1的溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-
	D．	含有0．lmol．L^-1Fe³⁺的溶液中：H⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

6．工业合成甲醇的一种途径中，各物质间的转化关系如图1．

（1）已知M是含有10个电子的分子，X为单质、Y为化合物，均是还原性的气体．反应（I）的化学方程式为CH₄+H₂O$\stackrel{一定条件下}{→}$CO+3H₂．
（2）将2.0molM和2.0mol H₂O （ g ）通入1L的密闭容器中，发生反应（I），测得在一定的压强下反应（I）达到平衡M的转化率与温度的关系如图2．
①假设T₁℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂O （ g ）表示该反应的平均反应速率为0.2．
②反应（I）的平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}{c（CH{\;}_{4}）•c（H{\;}_{2}O）}$．
③反应（I）的△H＞0（填“＞”或“＜”）
（3）关于反应（I）判断正确的是AB
A．增加H₂O（g）的量，M的转化率升高而H₂O（g）的转化率降低
B．若M与H₂O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同
C．M和H₂O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比
（4）该温度下，向容器中充入1molM、3mol H₂O、2mol X、1molY，则起始时该反应速率 V_正＞V_逆（填“＞”、“＜”或“=”）

3．将a g铜镁铝铁合金溶解在一定量的浓硝酸中，当合金完全溶解时，收集到NO，NO₂，N₂O₄，N₂O混合气体．该混合气体与标准状况下V L O₂充分混合通入水中恰好完全被水吸收．再向反应后的溶液中加入过量的氨水，得到沉淀．若用守恒法求沉淀的质量，用到的守恒关系依次是（　　）

	A．	质量守恒、电子守恒、电荷守恒		B．	电子守恒、质量守恒、电荷守恒
	C．	电子守恒、电荷守恒、质量守恒		D．	电荷守恒、质量守恒、电子守恒

7．下列关于镁的冶炼说法中，正确的是（　　）

	A．	冶炼镁的最后一步反应为电解MgCl₂溶液
	B．	由氯化镁的结晶水合物得到氯化镁属于物理变化
	C．	利用海水和石灰水作用可以得到氯化镁
	D．	利用氯化镁冶炼金属镁而不利用氧化镁的原因是氧化镁的熔点太高

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