Question

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：

    □KClO₃ + □HCl(浓)—□KCl + □ClO₂↑ +□Cl₂↑ +□　　　　　　　　

　　

（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是　　　　 （填写编号、多选倒扣）

①只有还原性　　　　 　　   ②还原性和酸性

③只有氧化性　　　　 　　   ④氧化性和酸性

（3）产生0.1molCl₂则转移电子的物质的量为　　    mol

（4）ClO₂具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的　　  倍。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）2，4，2，2，1，2H2O （2）①  （3）0.2 （4）2.63

提示：

（1）根据化合价升降配平方程式 　　 　　未知物化学式可用观察法，由氢氧原子个数确定为 （2）根据生成KCl知2mol HCl显酸性，2mol HCl被氧化，显还原性。 （3）产生1mol Cl2转移电子2mol，所以产生0.1mol Cl2时，转移电子0.2mol （4）每摩尔ClO可得5mol电子，单位质量得电子数，而每摩尔Cl可得电子2mol，单位质量得电子数，二者比值为