题目内容
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol?L-1 H2SO4溶液 | 试管口出现红棕色气体 | 溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2 |
| B | 向淀粉水解液中加入NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu（OH）2，加热 | 有砖红色沉淀生成 | 水解产物中含有醛基 |
| C | 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液 | KMnO4溶液褪色 | 产生的气体一定是乙烯 |
| D | 用洁净铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧 | 火焰呈黄色 | 溶液中含Na+，无K+ |
分析：A．试管口出现红棕色气体，为一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；
B．葡萄糖在碱性条件下与新制Cu（OH）2浊液反应；
C．乙醇易挥发，乙醇和乙烯均能被高锰酸钾氧化；
D．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃．
B．葡萄糖在碱性条件下与新制Cu（OH）2浊液反应；
C．乙醇易挥发，乙醇和乙烯均能被高锰酸钾氧化；
D．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃．
解答：解：A．在酸性条件下，Fe2+与NO3-发生氧化还原反应，3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，对于该反应Fe2+为还原剂，NO3-为氧化剂，被还原成NO，试管口出现红棕色气体，为一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，故A错误；
B．淀粉水解液显酸性，加NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu（OH）2，加热，出现砖红色沉淀说明淀粉水解生成了葡萄糖，水解产物含醛基，故B正确；
C．乙醇易挥发，乙醇和乙烯均能被高锰酸钾氧化，则高锰酸钾溶液褪色，不能说明气体一定为乙烯，故C错误；
D．火焰呈黄色，溶液中含Na+，可能含K+，故D错误；
故选B．
B．淀粉水解液显酸性，加NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu（OH）2，加热，出现砖红色沉淀说明淀粉水解生成了葡萄糖，水解产物含醛基，故B正确；
C．乙醇易挥发，乙醇和乙烯均能被高锰酸钾氧化，则高锰酸钾溶液褪色，不能说明气体一定为乙烯，故C错误；
D．火焰呈黄色，溶液中含Na+，可能含K+，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、水解产物及物质的鉴别、气焰色反应等，把握物质的性质及化学反应原理为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，学名为乙酰水杨酸，结构简式为
。某探究小组在实验室探究阿司匹林的合成，主要原料是水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]，制备基本实验流程如下：
已知：1、乙酰水杨酸是白色晶体，易溶于乙醇、乙醚，在128～135℃易分解。
2、主要试剂和产品的其它物理常数
|
名称 |
相对分子质量 |
熔点或沸点（℃） |
水溶性 |
|
水杨酸 |
132 |
158（熔点） |
微溶 |
|
醋酸酐 |
102 |
139.4（沸点） |
与水反应 |
|
乙酰水杨酸 |
180 |
135（熔点） |
微溶 |
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出水杨酸与醋酸酐制备阿司匹林的化学方程式 。
（2）制备阿司匹林主反应时，仪器必须干燥的原因是 。
（3）合成阿司匹林主反应时，最合适的加热方法是 ，除酒精灯外，该加热装置还需要的玻璃仪器有 。
（4）提纯粗产品时加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止，再抽滤（即减压过滤），结合提纯流程回答加饱和NaHCO3溶液的目的是 。
（5）最终所得产品可能仍含有少量水杨酸，检验含有水杨酸的操作和现象是
。
