题目内容
某温度下，在体积为2L的密闭容器中，充人1mol A和a mol B气体，发生如下反应：A（g）+B（g）?2C（g）．5min后反应达到平衡时n（A）为0.4mol．在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度的关系曲线如图所示．下列叙述正确的是（ ）
| A．0～5 min，C物质的平均反应速率为0.04 mol/（L?min） |
| B．图中T1时的正反应速率等于T2时的正反应速率 |
| C．T2时的平衡常数大于T3时的平衡常数 |
| D．图中T2时，若只增大压强，则正、逆反应速率不改变 |
曲线上最高点为平衡点，最高点之前未达平衡，反应向正反应进行，最高点之后，各点为平衡点，升高温度C的含量降低，平衡向逆反应，故正反应为放热反应，
A.5min后反应达到平衡时n（A）为0.4mol，则△n（A）=1mol-0.4mol=0.6mol，故△n（C）=2△n（A）=1.2mol，故v（C）=
=0.12mol/（L?min），故A错误；
B．T1时未到达平衡状态，T2时处于平衡状态，温度越高反应速率越快，T1时的正反应速率小于T2时的正反应速率，故B错误；
C．升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数降低，故T2时的平衡常数大于T3时的平衡常数，故C正确；
D．反应前后气体的物质的量不变，增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，故D错误；
故选C．
A.5min后反应达到平衡时n（A）为0.4mol，则△n（A）=1mol-0.4mol=0.6mol，故△n（C）=2△n（A）=1.2mol，故v（C）=
| ||
| 5min |
B．T1时未到达平衡状态，T2时处于平衡状态，温度越高反应速率越快，T1时的正反应速率小于T2时的正反应速率，故B错误；
C．升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数降低，故T2时的平衡常数大于T3时的平衡常数，故C正确；
D．反应前后气体的物质的量不变，增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，故D错误；
故选C．
练习册系列答案
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如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得尤为紧迫．
B（g）+C（g）；ΔH=a kJ/mol（a＞0）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得尤为紧迫。
在催化剂作用下，CO2和H2可以制取甲醇和乙醇。如：2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)
。
(Ⅰ) 在一定压强下，利用CO2反应制取乙醇，测得反应的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题：
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500 |
600 |
700 |
800 |
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1.5 |
45 |
33 |
20 |
12 |
|
2.0 |
60 |
43 |
28 |
15 |
|
3.0 |
83 |
62 |
37 |
22 |
温度升高，平衡常数K值将 （填“增大”、“减小”、或“不变”）。提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)], 平衡常数K值将 （填“增大”、“减小”、或“不变”）。
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（填序号）。
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（Ⅱ）某温度下，在体积为l L的密闭容器中充入lmol CO2和4mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
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