题目内容
下列叙述中正确的是（ ）
| A、阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素 |
| B、原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定 |
| C、阴阳离子相互作用后一定形成离子化合物 |
| D、金属K可能从钠盐的水溶液中置换出金属钠 |
考点：原子结构与元素的性质
专题：原子组成与结构专题,元素周期律与元素周期表专题
分析：A、铵根离子属于阳离子；
B、根据原子的构成分析；
C、根据阴阳离子相互作用后的产物判断；
D、金属K与溶液中的水反应．
B、根据原子的构成分析；
C、根据阴阳离子相互作用后的产物判断；
D、金属K与溶液中的水反应．
解答：
解：A、阳离子不一定是金属离子，如铵根离子，阴离子不一定只含有非金属元素，如偏铝酸根离子，故A错误；
B、原子的原子核由质子和中子构成，则原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定，故B正确；
C、阴阳离子相互作用后不一定形成离子化合物，如氢离子与氢氧根离子相互作用后生成水，不是离子化合物，故C错误；
D、金属K与溶液中的水反应生成氢氧化钾和氢气，则金属K不能从钠盐的水溶液中置换出金属钠，故D错误．
故选B．
B、原子的原子核由质子和中子构成，则原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定，故B正确；
C、阴阳离子相互作用后不一定形成离子化合物，如氢离子与氢氧根离子相互作用后生成水，不是离子化合物，故C错误；
D、金属K与溶液中的水反应生成氢氧化钾和氢气，则金属K不能从钠盐的水溶液中置换出金属钠，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了离子化合物、K的化学性质等，题目难度不大，注意基础知识的考查．
练习册系列答案
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下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A、图6表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是加入催化剂，也可能是改变压强 |
| B、图7表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A |
| C、图8表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应 |
| D、图9表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c（CO32-）的浓度变化 |
烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律是烯烃中双键断裂，双键两端的基团：=CH2变成CO2；=CHR变成RCOOH；
变成
．现有某溴代烷A，分子式为C4H9Br，在NaOH醇溶液中加热得到有机物B，B被酸性KMnO4溶液氧化后不可能得到的产物是（ ）
变成．现有某溴代烷A，分子式为C4H9Br，在NaOH醇溶液中加热得到有机物B，B被酸性KMnO4溶液氧化后不可能得到的产物是（ ）| A、HCOOH和CH3CH2COOH |
| B、CO2和CH3COCH3 |
| C、CO2和CH3CH2COOH |
| D、CH3COOH |
在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）
| A、甲的分子数比乙的分子数多 |
| B、甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 |
| C、甲的物质的量比乙的物质的量少 |
| D、将甲、乙气体混合（温度、压强不变，且甲、乙不反应），则混合气体中甲所占体积分数比乙大 |
香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备．下列说法正确的是（ ）
| A、水杨醛分子中所有原子可能处于同一平面上 |
| B、中间体X易溶于水 |
| C、香豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
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硫酸二乙酯是用合成乙基香兰素的主要原料，其结构简式如图：下列有关硫酸二乙酯的叙述不正确的是（ ）| A、硫酸二乙酯的化学式为C4H10O4S |
| B、硫酸二乙酯在酸性条件下完全水解可得到乙醇和硫酸 |
| C、1mol硫酸二乙酯最多能消耗3molNaOH |
| D、硫酸二乙酯既能发生取代反应又能发生氧化反应 |
工业上用CO生产甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图10表示反应中能量的变化；图11表示一定温度下，在体积固定为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO（g）后，CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间的变化图．下列叙述错误的是（ ）
| A、CO和H2合成CH3OH的反应：△H＜0，△S＞0 | ||
B、保持温度不变，再充入1mol CO和2mol H2，反应达到新平衡时
| ||
| C、图10中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况 | ||
| D、图12中曲线可表示在不同压强P1、P2（P1＜P2）条件下甲醇百分含量随温度变化的情况 |