有反应如下: Al2O3+N2+3C2AlN+3CO ①标出该反应中电子转移的方向和数目． ②在该反应中.氧化剂是 .还原剂是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有反应如下：

Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO

①标出该反应中电子转移的方向和数目．

②在该反应中，氧化剂是________，还原剂是________．

答案：
解析：

N₂；C

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

；A与D溶液混合发生反应的离子方程式为

3NH₃?H₂O+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺（或2NH₃?H₂O+Mg2⁺═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺）

．
（2）C溶液中溶质的化学式为

BaCl₂

；F溶液中溶质的化学式为

AgNO₃

．
（3）不能确定的溶液是（写出溶液标号与可能相应溶质的化学式）

B：Na₂CO₃或K₂CO₃，D：Al₂（SO₄）₃或MgSO₄

，进一步鉴别的方法是

用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na₂CO₃溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K₂CO₃溶液；
取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al₂（SO₄）₃溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO₄溶液．

．

某探究小组废弃的印刷线路板（含Cu、Al少量Au、Pt等金属的混合物回收Cu并制备硫酸铝晶体[Al₂（SO₄）₃．18H₂O]，设计路线如下：

（1）过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、

、

．
（2）实验时需对滤渣2进行洗涤，判断洗涤是否干净的实验操作方法是

．
（3）为确定加入铁粉的量，实验中需测定滤液1中Cu²⁺的量．实验操作为：除去H₂O₂；准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中，加水稀释，调节溶液pH=3-4，加入过量KI-淀粉溶液，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式：2Cu²⁺+4I^-=2CuI（白色）↓+I₂，2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
①滴定管在注入Na₂S₂O₃标准溶液之前，要先用蒸馏水洗净，再用

．
②滴定终点观察到的现象为

．
③若滴定前溶液中的H₂O₂没有除尽，所测定的Cu²⁺含量将会

（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
（4）由滤液2制取硫酸铝晶体，探究小组设计了如下二种方案：

①操作③的实验步骤依次为：蒸发浓缩：

、

、洗涤．
②从原子利用率角度考虑，

方案更合理．（填“甲”或“乙”）
（5）他们查阅了资料，认为通过先氧化、再调节溶液pH也可将滤液2中的Fe²⁺除去．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L^-1计算）．

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³⁺	1.1	3.2
Fe²⁺	5.8	8.8
Al³⁺	3.8	5.2

①氧化需加入H₂O₂而不用Cl₂的原因是

．
②调节溶液pH约为

．

Ⅰ、已知a、b、c、d、e分别是Ca（OH）₂、Ca（HCO₃）₂、HCl、Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃五种物质水溶液的各一种．它们互相反应的情况如下表所示：“↓”表示生成沉淀；“↑”表示产生气体；“棥北硎疚廾飨韵窒螅弧—/”表示实验未做．则C是________,e是________(均填化学式)

⑵某研究性学习小组拟用明矾制取Al₂(SO₄)₃晶体和K₂SO₄晶体．

①实验室除明矾外，已备好的用品有蒸馏水、氨水、pH试纸，还缺少的试剂有________．

②制得Al₂(SO₄)₃与K₂SO₄物质的量之比小于________．

Ⅱ.为探究CO₂和NaOH确实发生了化学反应,某实验小组的同学设计了下列4种实验装置,请回答下列问题:

(1)选择实验装置(3)，简述出现的实验现象以及产生该实验现象的原因：________．

⑵某同学质疑上述所有实验设计，该同学质疑的依据是________．

⑶在原实验的基础(4)上，请你设计实验证明CO₂和NaOH肯定发生了化学反应．

氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。

（1）Al与NaOH溶液反应的离子方程式为???????????????????????????????????? 。

（2）下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是???? ??? ?? （填序号）。

a．测定镁和铝的导电性强弱

b．测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

c．向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液

（3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。

已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s)??? ΔH1 = -3352 kJ/mol

Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s)???? ΔH2 = -521 kJ/mol

Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是?????????????????????? ????? 。

（4）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为??????????????????? ????????? ???????????? 。

（5）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g)?? △H＜0??

某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4(s)的质量是5.60g。

①H2的平均反应速率是???????? mol／(L·min)。

②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的转化率应????? （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（6）298K时，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp＝?????????????? 。

为了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需调节pH为????? 以上。

信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：

⑴ 第①步Cu与酸反应的离子方程式为___________________________________；

⑵ 第②步加H₂O₂的作用是把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，使用H₂O₂的优点是___________________；

⑶ 用第③步所得CuSO₄·5H₂O制备无水CuSO₄的方法是____________________________（填仪器名称和操作方法）。

⑷ 由滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O ，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，______方案不可行，从原子利用率角度考虑，_______方案更合理。

⑸ 探究小组用滴定法测定CuSO₄·5H₂O （Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol· L^－¹ EDTA（H₂Y²^－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu²⁺ + H₂Y²^－＝ CuY²^－ + 2H⁺

在往滴定管中装入标准液之前，滴定管应该先经过，再用水清洗干净，

然后再，方可装入标准液。排除酸式滴定管尖嘴处气泡的方法是。在滴定时，手操作滴定管活塞。

（6）写出计算CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式（要求带单位）ω＝ _____________ ；

（7）下列操作会导致CuSO₄·5H₂O含量的测定结果偏高的有_____________。

a．未干燥锥形瓶

b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 ks5u

c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

d．读取滴定管中待测液的初始体积时仰视

试题分类