Question

KMnO₄溶液与浓HCl反应，可生成Cl₂：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O若生成71克氯气，需参加反应的氯化氢为多少克？被氧化的氯化氢是多少克？

Answer 1

分析：根据化学方程式2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，已知生成的氯气质量，可以计算参加反应的氯化氢质量，在方程式中，化合价升高的氯元素所在的反应物氯化氢是被氧化的．

解答：解：设若生成71克氯气，需参加反应的氯化氢质量为x，则
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
       584                355
       x                   71       
则

584

x

=

355

71

，解得x=116.8g，根据方程式可以看出：在所有反应的盐酸中，被氧化的盐酸和参加反应的盐酸的质量之比是5：8，则被氧化的氯化氢的质量为116.8g×

5

8

=73g．
答：需参加反应的氯化氢为116.8克，被氧化的氯化氢是73克．

点评：本题考查学生根据化学方程式的计算能力，注意氧化还原反应中，化合价升高元素被氧化，化合价降低元素被还原这一基本知识，难度不大．