Question

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（　　）

• A、生成40.0LN₂（标准状况）
• B、有0.250molKNO₃被氧化
• C、转移电子的物质的量为1.25mol
• D、反应中共生成0.625mol氧化物

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：该反应中N元素化合价由-

1

3

价、+5价变为0价，所以氧化产物和还原产物都是氮气，有16mol氮气生成，氧化产物是15mol、还原产物是1mol，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则

15

16

n（N₂）-

1

16

n（N₂）=1.75mol，故n（N₂）=2mol，
A．根据V=nV_m计算氮气的体积；
B．KNO₃发生还原反应；
C．结合方程式计算参加反应KNO₃的物质的量，结合N元素化合价变化计算转移电子；
D．反应生成的氧化物为K₂O、Na₂O，结合方程式计算其物质的量．

解答： 解：该反应中N元素化合价由-

1

3

价、+5价变为0价，所以氧化产物和还原产物都是氮气，有16mol氮气生成，氧化产物是15mol、还原产物是1mol，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则

15

16

n（N₂）-

1

16

n（N₂）=1.75mol，故n（N₂）=2mol，
A．生成氮气的体积=2mol×22.4L/mol=44.8L，故A错误；
B．NaN₃发生氧化反应，KNO₃发生还原反应，故B错误；
C．结合方程式可知，参加反应KNO₃的物质的量=2mol×

2

16

=0.25mol，中N元素化合价由+5价降低为0价，故转移电子为0.25mol×5=1.25mol，故C正确；
D．反应生成的氧化物为K₂O、Na₂O，结合方程式可知，K₂O、Na₂O总物质的量=2mol×

1+5

16

=0.75mol，故D错误，
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应基本概念及有关计算，侧重于氧化还原反应的计算，注意根据化合价的变化结合方程式判断氧化产物和还原产物的物质的量关系为解答该题的关键，题目难度不大．