题目内容
能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I： CO(g)＋2H2(g)
反应II：CO2(g)＋3H2(g)
①下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I： CO(g)＋2H2(g)
反应II：CO2(g)＋3H2(g)
①下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
由表中数据判断ΔH1______0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，5min后该反应达到平衡，测得c(CO)＝0.2
mol/L，则用H2表示的该反应的反应速率为：________，此时的温度为________（从上表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ/mol
③ H2O(g) ＝H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______________________
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，5min后该反应达到平衡，测得c(CO)＝0.2
mol/L，则用H2表示的该反应的反应速率为：________，此时的温度为________（从上表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ/mol
③ H2O(g) ＝H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______________________
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。
①该电池正极的电极反应为__________________。
②用该电池电解200mL饱和食盐水(溶质足量)，一段时间后，阴极得标况下气体2.24L，电解后溶液的pH为________（溶液体积变化忽略不计），要使电解后溶液复原，所加物质为___________（填名称）。
②用该电池电解200mL饱和食盐水(溶质足量)，一段时间后，阴极得标况下气体2.24L，电解后溶液的pH为________（溶液体积变化忽略不计），要使电解后溶液复原，所加物质为___________（填名称）。
（1）①＜；②0.32mol·L-1·min-1；250℃
（2）CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l) ΔH＝-442.8 kJ∕mol
（3）①O2 + 2H2O + 4e-==4OH- ；②14；氯化氢
（2）CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l) ΔH＝-442.8 kJ∕mol
（3）①O2 + 2H2O + 4e-==4OH- ；②14；氯化氢
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