Question

【题目】某化学兴趣小组为检验木炭和浓硫酸反应生成的产物，设计如图装置(已知SO2能使溴水褪色)，请回答：

(1)E试管中品红溶液的作用是_________________________；

(2)乙仪器中发生反应的化学方程式为______________________；

(3)证明有二氧化碳产生的实验现象是______________________；

(4)F试管中的离子反应方程式为__________________________；

(5)若把B玻璃试管移到F试管后连接，是否可行________(填“可行”或“不可行”)，理由是____________________________。

Answer 1

【答案】 验证SO2全部除尽 C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O E中品红不褪色，F中产生白色沉淀 Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O 不可行 在之前的操作中均能引入H2O，无法确定水的来源

【解析】木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式为：C+2H2SO4 CO2↑+2SO2↑+2H2O，反应产生的气体有CO2、SO2和H2O。无水硫酸铜遇到水蒸气会变为蓝色，所以如果白色固体变为蓝色说明有水生成；如果品红褪色说明有SO2生成，要确定有CO2生成，需要澄清石灰水变浑浊，但在之前需要首先除去SO2，即D装置中溴水吸收SO2，E装置中品红溶液检验SO2是否完全被吸收。

（1）根据以上分析可知E试管中品红溶液的作用是验证SO2全部除尽；（2）木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式为：C+2H2SO4 CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）证明有二氧化碳产生的实验现象是E中品红不褪色，F中产生白色沉淀；（4）CO2与澄清石灰水反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O；（5）由于在之前的操作中均能引入H2O，无法确定水的来源，所以

不能B玻璃试管移到F试管后连接。