题目内容

工业上制取钠常用的方法是（　）

A．电解海水

B．电解熔融苛性钠

C．用碳还原氧化钠

D．电解熔融氯化钠

 

答案：D
解析：

由于Na的还原性较强，一般的还原剂很难将其还原出来，一般要用电解的方法制备

 


练习册系列答案
相关题目
钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一．
（1）用电解方法制取钠时在
阳极
阳极
极上得到氯气．
（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为
2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO2+2H2O
2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO2+2H2O
．漂白粉的有效成分是
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
．
（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质．
①提出合理假设．
假设1：该漂白粉未变质，只含CaCl2和
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
；
假设2：该漂白粉全部变质，只含CaCl2和
CaCO3
CaCO3
；
假设3：该漂白粉部分变质，含有CaCl2、Ca（ClO）2和有CaCO3．
设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论
限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水．
实验步骤 预期现象和结论 ① 取少量上述漂白粉于试管中，
加入足量1mol．L-1的HCl，并将产生的气体导入澄清石灰水中
加入足量1mol．L-1的HCl，并将产生的气体导入澄清石灰水中
．		 （1）若澄清石灰水
若澄清石灰水未变浑浊
若澄清石灰水未变浑浊
，则
样品中不含碳酸钙
样品中不含碳酸钙
；
（2）若澄清石灰水
若澄清石灰水 变浑浊
若澄清石灰水 变浑浊
，则
样品中含有碳酸钙
样品中含有碳酸钙
 ② 向实验①后的试管中滴入
几滴品红溶液，振荡
几滴品红溶液，振荡
．		 若
若品红褪色，则样品中含Ca（ClO）2
若品红褪色，则样品中含Ca（ClO）2
；
若
若品红不褪色，则样品中不含Ca（ClO）2
若品红不褪色，则样品中不含Ca（ClO）2
；
（2010?娄底模拟）钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一．
（1）请写出工业上用电解方法制取钠的化学反应方程式：
2NaCl（熔融）
 电解 
.
 
2Na+Cl2↑
2NaCl（熔融）
 电解 
.
 
2Na+Cl2↑
．
（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2
     
.
.
 
CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分是
CaC12、Ca（ClO）2
CaC12、Ca（ClO）2
（填化学式）．
（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其他物质．
a．提出合理假设．
假设1：该漂白粉未变质，只含
Ca（Cl0）2
Ca（Cl0）2
；
假设2：该漂白粉全部变质，只含
CaCO3
CaCO3
；
假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca（ClO）2又含有CaCO3．
b．设计实验方案，进行实验．请在表中写出实验步骤、预期现象和结论
限选的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/L盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水．（提示：不必检验Ca2+和Cl-，表格可以不填满）
实验步骤  预期现象和结论 
 ①  取少量上述漂白粉于试管中，
加入适量的1mol/L盐酸溶解后，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中
加入适量的1mol/L盐酸溶解后，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中
（1）若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立
（2）若澄清石灰水变浑浊，则假设2或3成立
（1）若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立
（2）若澄清石灰水变浑浊，则假设2或3成立
 
 ②
向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡
向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡
 
（1）若品红褪色，固体中存在 Ca（ClO）2，假设3成立；（2）若品红不褪色，则固体中不存在 Ca（ClO）2，假设2成立；
（1）若品红褪色，固体中存在 Ca（ClO）2，假设3成立；（2）若品红不褪色，则固体中不存在 Ca（ClO）2，假设2成立；
 ③
此空不填写
此空不填写
 
此空不填写
此空不填写
钠是一种很活泼的金属；在工业上常用电解熔融NaC1的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一．
（1）请写出工业上用电解法制取钠的化学方程式
 
．
（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H20，漂白粉的主要成分是
 
．
（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质．
①提出合理假设．
假设1：该漂白粉未变质，只含有
 
，
假设2：该漂白粉全部变质，只含有
 
；
假设3：该漂白粉部分变质，
 

②设计实验方案，证明①中的假设．
③请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论．
限选的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、lmol/L，盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水．（提示：不必检验Ca2+和C1-，表格可以不填满．）
实验步骤 预期现象和结论
① 取少量上述漂白粉于试管中，加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到
 
中．		 （1）若
 
，则假设
 
成立．
（2）若
 
，则假设
 
成立．
②
 
 
③
 
 

钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。

（1）请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式                           。

（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分是          。

（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。

  ①提出合理假设。

假设1：该漂白粉未变质，只含           ；

假设2：该漂白粉全部变质，只含           ；

假设3：该漂白粉部分变质，                     。

② 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论

限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca2+和Cl－，表格可以不填满。）

实验步骤

预期现象和结论

①

取少量上述漂白粉于试管中，    

                             

 

 

②

 

 

③

 

 

 

（12分）
钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。
（1）请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式                           。
（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分是          。
（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。
①提出合理假设。
假设1：该漂白粉未变质，只含           ；
假设2：该漂白粉全部变质，只含           ；
假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。
② 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论
限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca2+和Cl－，表格可以不填满。）

实验步骤
预期现象和结论
①
取少量上述漂白粉于试管中，    
                             
 
 
②
 
 
③
 
 
 

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