题目内容
钠是一种很活泼的金属；在工业上常用电解熔融NaC1的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一．
（1）请写出工业上用电解法制取钠的化学方程式 ．
（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H20，漂白粉的主要成分是 ．
（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质．
①提出合理假设．
假设1：该漂白粉未变质，只含有 ，
假设2：该漂白粉全部变质，只含有 ；
假设3：该漂白粉部分变质，
②设计实验方案，证明①中的假设．
③请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论．
限选的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、lmol/L，盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水．（提示：不必检验Ca2+和C1-，表格可以不填满．）
（1）请写出工业上用电解法制取钠的化学方程式
（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H20，漂白粉的主要成分是
（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质．
①提出合理假设．
假设1：该漂白粉未变质，只含有
假设2：该漂白粉全部变质，只含有
假设3：该漂白粉部分变质，
②设计实验方案，证明①中的假设．
③请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论．
限选的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、lmol/L，盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水．（提示：不必检验Ca2+和C1-，表格可以不填满．）
| 实验步骤 | 预期现象和结论 | |
| ① | 取少量上述漂白粉于试管中，加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到 |
（1）若 （2）若 |
| ② | ||
| ③ | ||
分析：（1）工业上用电解熔融的NaCl的方法制取钠；
（2）漂白粉的主要成分是CaC12、Ca（ClO）2；
（3）漂白粉的主要成分是CaC12、Ca（ClO）2，除CaC12外，如果漂白粉没有变质，则一定含有Ca（Cl0）2，由于在空气中发生：Ca（Cl0）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，如漂白粉全部变质，则含有CaCO3，如漂白粉部分变质，则既含有Ca（ClO）2又含有CaC03，取少量上述漂白粉于试管中，加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到，足量的澄清石灰水中，根据是否有沉淀生成判断假设的正误，向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡，根据品红是否褪色判断固体中是否存在Ca（ClO）2．
（2）漂白粉的主要成分是CaC12、Ca（ClO）2；
（3）漂白粉的主要成分是CaC12、Ca（ClO）2，除CaC12外，如果漂白粉没有变质，则一定含有Ca（Cl0）2，由于在空气中发生：Ca（Cl0）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，如漂白粉全部变质，则含有CaCO3，如漂白粉部分变质，则既含有Ca（ClO）2又含有CaC03，取少量上述漂白粉于试管中，加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到，足量的澄清石灰水中，根据是否有沉淀生成判断假设的正误，向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡，根据品红是否褪色判断固体中是否存在Ca（ClO）2．
解答：解：（1）工业上用电解熔融的NaCl的方法制取钠，化学方程式为2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑，故答案为：2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑；
（2）根据2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H20可知，漂白粉的主要成分是CaC12、Ca（ClO）2，故答案为：CaC12、Ca（ClO）2；
（3）漂白粉的主要成分是CaC12、Ca（ClO）2，除CaC12外，如果漂白粉没有变质，则一定含有Ca（Cl0）2，由于在空气中发生：Ca（Cl0）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，如漂白粉全部变质，则含有CaCO3，如漂白粉部分变质，则既含有Ca（ClO）2又含有CaC03，故答案为：①Ca（Cl0）2； CaCO3； 既含有Ca（ClO）2又含有CaC03；
③取少量上述漂白粉于试管中，加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到，足量的澄清石灰水中，（1）若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立，（2）若澄清石灰水变浑浊，则假设2或3成立，向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡，（1）若品红褪色，固体中存在 Ca（ClO）2；（2）若品红不褪色，则固体中不存在 Ca（ClO）2．
故答案为：
| ||
| ||
（2）根据2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H20可知，漂白粉的主要成分是CaC12、Ca（ClO）2，故答案为：CaC12、Ca（ClO）2；
（3）漂白粉的主要成分是CaC12、Ca（ClO）2，除CaC12外，如果漂白粉没有变质，则一定含有Ca（Cl0）2，由于在空气中发生：Ca（Cl0）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，如漂白粉全部变质，则含有CaCO3，如漂白粉部分变质，则既含有Ca（ClO）2又含有CaC03，故答案为：①Ca（Cl0）2； CaCO3； 既含有Ca（ClO）2又含有CaC03；
③取少量上述漂白粉于试管中，加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到，足量的澄清石灰水中，（1）若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立，（2）若澄清石灰水变浑浊，则假设2或3成立，向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡，（1）若品红褪色，固体中存在 Ca（ClO）2；（2）若品红不褪色，则固体中不存在 Ca（ClO）2．
故答案为：
| 实验步骤 | 预期现象和结论 | |
| ① | 足量的澄清石灰水中 | （1）若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立 （2）若澄清石灰水变浑浊，则假设2或3成立 |
| ② | 向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡 | （1）若品红褪色，固体中存在 Ca（ClO）2； （2）若品红不褪色，则固体中不存在 Ca（ClO）2 |
| ③ | ||
点评：本题考查卤素化合物的性质及应用，题目难度中等，本题易错点为（3），注意根据Ca（Cl0）2、CaCO3的性质设计实验方案．
练习册系列答案
相关题目