题目内容
（1）0.3molNH3分子中所含电子数与 个H2O分子中所含电子数相等。
（2）含0.4molAl3＋的Al2（SO4）3中所含的SO42－的物质的量是 mol。
（3）已知16
gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 。
（4）标准状况下，①4 g氢气、②33．6 L甲烷（CH4）、③6．02×1023个水分子中，含原子数最多的是_________（填序号）。
（5）在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL（ρ=1．00g•cm-3）的水中，所得盐酸的密度为1．20g•cm-3。求该盐酸的物质的量浓度为 。
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C．15：2 D． 1：3
A↑＋2B↑＋4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，相同条件下，X的相对分子质量是 （ ）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2?2H2O的流程如下：
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
开始沉淀的pH |
| 9.1 | 1.9[ |
完全沉淀的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
11.9已知：Ksp（BaC2O4）= 1.6×10–7，Ksp（CaC2O4）= 2.3×10–9
（1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，下列仪器中，不需要使用的是_______ __
a．容量瓶 b．量筒 
c．烧杯 d．滴定管
为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有______________（至少两条）。
（2）加入氨水调节溶液pH=8的目的是___________________________。滤渣Ⅱ中含________（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是___ __ ____________。
（3）操作Ⅳ的步骤是：______ ______、过滤。
（4）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。
已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H2O ；Ba2++CrO42— =BaCrO4↓
步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。
步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。
通过计算，氯化钡溶液浓度为___________mol·L－1(用含字母的式子表示)。
的值增大 D． Kw的值减小