题目内容

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体

A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④

练习册系列答案
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一定温度下恒容的密闭容器中反应A2（g）+B2（g） 2AB（g）达到平衡的标志是（ ）

A 正反应速率和逆反应速率相等且等于零

B 容器内气体总压强不随时间变化

C 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2

D 容器内气体平均相对分子质量不随时间变化

一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池如图所示，电极反应分别是：

锌片：2Zn﹣4e﹣+4OH﹣═2ZnO+2H2O 石墨：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣

下列说法中不正确的是（ ）

A．电子从石墨经外电路流向锌片，电解质溶液为酸性溶液

B．锌片是负极，石墨是正极

C．电池总反应为2Zn+O2═2ZnO

D．该原电池工作一段时间后石墨附近溶液中的c（OH﹣）增大

实验室中固体药品应放在 瓶中，取用时块状固体用 取，粉末状固体用 取。液体药品应放在 瓶中，对于见光容易分解的溶液应放在 色的瓶中。

对于质量相同的CH4和O2，下列说法正确的是 （ ）

A．所含分子个数相等 B．物质的量相等

C．所含原子个数之比为5:1 D．体积之比为2:1

（1）0.3molNH3分子中所含电子数与 个H2O分子中所含电子数相等。

（2）含0.4molAl3＋的Al2（SO4）3中所含的SO42－的物质的量是 mol。

（3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 。

（4）标准状况下，①4 g氢气、②33．6 L甲烷（CH4）、③6．02×1023个水分子中，含原子数最多的是_________（填序号）。

（5）在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL（ρ=1．00g•cm-3）的水中，所得盐酸的密度为1．20g•cm-3。求该盐酸的物质的量浓度为 。

某同学将0．1 mol/L的K2SO4溶液V1L与0．2 mol/L的Al2（SO4）3溶液V2 L混合，再加入V3 L蒸馏水，假定溶液总体积V总=V1+V2+V3。并测得混合液中三种离子物质的量浓度分别为：K+:0．1 mol/L，Al3+:0．1 mol/L ，SO42-:0．2 mol/L，则下列判断正确的是 （ ）

A．一定是2L K2SO4溶液和1L Al2（SO4）3溶液混合，再加1L蒸馏水

B．三种液体体积比为V1：V2：V3＝2：1：1

C．混合液中K+浓度与Al3+浓度数值之和大于SO42--浓度数值

D．混合液中K2SO4 物质的量等于Al2（SO4）3物质的量的一半

相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）

①它们所含的分子数目之比为1∶1

②它们所含的O原子数目之比为1∶2

③它们所含的原子总数目之比为2∶3

④它们所含的C原子数目之比为1∶1

⑤它们所含的电子数目之比为7∶11

A．①和④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤S

分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是

实验事实

结论

A

苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液，溶液变澄清

苯酚的酸性比碳酸强

B

将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色

随溶液pH减小，“84”消毒液的氧化能力增强

C

铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解

硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率

D

向2 mL 0.1 mol/L的硝酸银溶液中加入1 mL0.1 mol/L

NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1 mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成

氯化银的溶解度大于硫化银

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