Question

【题目】碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法错误的是

A. 用KI淀粉试纸和食醋无法检验加碘盐中是否含有碘

B. 足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸先变蓝后褪色，褪色的原因可能是：5Cl2＋I2＋6H2O = 2HIO3＋10HCl

C. 由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO3-＞I2

D. 途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．加碘盐中含有KIO3，其在酸性条件下可被I－还原生成I2；

B．根据图示转化Ⅲ可知：足量的Cl2与I－反应生成NaIO3，氯气被还原为氯离子；

C．由途径I可知氧化性Cl2＞I2，由途径Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途径Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3；

D．根据转化关系2IO3－～I2～10e－计算判断．

A．加碘盐中含有KIO3，其在酸性条件下可被I－还原生成I2，故用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝，故A错误；

B．根据图示转化Ⅲ可知：足量的Cl2与I－反应生成NaIO3，氯气被还原为氯离子，则足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，故B正确；

C．由途径I可知氧化性Cl2＞I2，由途径Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途径Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3，故氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO3－＞I2，故C正确；

D．根据转化关系2IO3－～I2～10e－可知，生成1 molI2反应中转移的电子数为10NA，故D正确；

故选：A。