Question

下列说法正确的是

1. A.
   0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液（常温）反应，转移电子0.1N_A
2. B.
   常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c（Na⁺）=c（Cl^-）
3. C.
   某溶液中水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol/L，则此溶液中K⁺、、Cl^-、可以大量共存
4. D.
   常温下物质的量浓度相等的①（NH₄）₂CO₃溶液、②（NH₄）₂SO₄溶液和③NH₄Cl溶液中，水的电离程度：①＞③＞②

Answer 1

A
分析：A．结合氧化还原反应的实质分析计算；
B．根据溶液中的电荷守恒来分析；
C．由水电离的c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液中水的电离受到抑制，可能为酸或碱的溶液；
D．浓度相同的溶液中（NH₄）₂CO₃，（NH₄）₂SO₄与NH₄Cl溶液中的铵根离子浓度不同对水解程度的影响，水解是微弱的．
解答：A．氯气与足量氢氧化钠反应，1个氯气转移1个电子，所以.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液（常温）反应，转移电子0.1N_A，故A正确；
B．溶液呈中性，反应后有c（OH^-）=c（H⁺），根据c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），可知c（Na⁺）═c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），故B错误；
C．由水电离的c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液中水的电离受到抑制，可能为酸或碱的溶液，HCO₃^-既能与酸反应又能与碱反应，则该组离子一定不能大量共存，故C错误；
D．物质的量浓度相等的①（NH₄）₂CO₃溶液、②（NH₄）₂SO₄溶液和③NH₄Cl溶液中，NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）最小，（NH₄）₂CO₃溶液中碳酸根离子促进铵根离子的水解，（NH₄）₂SO₄溶液中硫酸根离子对铵根离子水解无影响，所以溶液中c（NH⁺₄）：②＞①＞③，c（NH⁺₄）越大，水解程度越大，水的电离程度：②＞①＞③，故D错误；
故选A．
点评：本题主要考查了氧化还原反应、电荷守恒、盐类水解、离子共存的判断，难度不大，注意知识的积累．