Question

在稀硫酸和稀盐酸的混合溶液100 mL中，加入固体4.275 g，充分反应后，测得溶液的pH为13（设溶液体积不变），再经过滤得干燥沉淀物2.33 g．求原溶液中、、的物质的量浓度分别是多少？

 

Answer 1

答案：
解析：

c()＝0.1；c()＝0.2；c()＝0.4

提示：

测得溶液的pH为13，则过量，所以硫酸根全部在沉淀中，沉淀为硫酸钡。 ，最后，即0.1 0.1=0.01mol，最初加入的物质中，所以原溶液中即参加反应的物质的量为0.04mol，来自硫酸和盐酸，依据硫酸根的物质的量知道来自硫酸的物质的量为0.02mol，所以来自盐酸的的物质的量为0.02mol，即盐酸为0.02mol，溶液体积为100ml，则可以依次计算各种离子的物质的量浓度．