题目内容
20．下列离子方程式中，书写正确的是（ ）| A． | 将固体CuO加入稀H2SO4中 CuO+2H+=Cu2++H2O | |
| B． | 盐酸滴加在石灰石上 CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 | |
| C． | Ba（OH）2溶液与稀硫酸混合 Ba2++SO42-=BaSO4↓ | |
| D． | 铜片加入稀盐酸中 Cu+2H+=Cu2++H2↑ |
分析 A．反应生成硫酸铜和水；
B．反应生成氯化钙、水、二氧化碳；
C．反应生成硫酸钡和水，漏写生成水的离子反应；
D．Cu与盐酸不反应．
解答 解：A．将固体CuO加入稀H2SO4中的离子反应为CuO+2H+=Cu2++H2O，故A正确；
B．盐酸滴加在石灰石上的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；
C．Ba（OH）2溶液与稀硫酸混合的离子反应为2OH-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．Cu与盐酸不反应，不能书写离子反应方程式，故D错误；
故选A．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．下列化合物即含极性键又含非极性键的极性分子的是（ ）
| A． | C2H4 | B． | CH4 | C． | H2O2 | D． | CO2 |
11．既可用来鉴别乙烷和乙烯，又可用来除去乙烷中的乙烯以取得纯净乙烷的方法是（ ）
| A． | 通过足量的溴水 | B． | 通入酸性高锰酸钾溶液 | ||
| C． | 在一定条件下通入氢气 | D． | 与足量的液溴反应 |
15．实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是（ ）
| A． | 苯（硝基苯）：加少量蒸馏水振荡，待分层后分液 | |
| B． | 乙醇（水）：加新制的生石灰，蒸馏 | |
| C． | NH3（水蒸气）：通过盛有碱石灰的干燥管 | |
| D． | 乙烷（乙烯）：通入氢气发生加成反应 |
5．气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生．对于气体X的成分，下列说法正确的是（ ）
| A． | 一定不含CO2 | B． | 一定含有HBr，可能含有CO2 | ||
| C． | 一定不含Cl2和CO2 | D． | 可能含有CO2和Cl2 |
12．下列关于有机物的说法正确的是（ ）
| A． | 聚乙烯可发生加成反应 | |
| B． | 光导纤维、棉花、油脂都是由高分子化合物组成的物质 | |
| C． | 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 | |
| D． | 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 |
9．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 化学反应必然伴随能量变化 | |
| B． | 化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的 | |
| C． | 凡是熵增大的反应都是自发反应 | |
| D． | 要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变 |
10．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 据此回答以下问题：
（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是②③（填序号）．
①反应压强为20Mpa～50Mpa
②500℃的高温
③铁触媒作催化剂
④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中．
（2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n（N2）变化如图所示（T-温度）．
则T2T2＜T1T1（填＞、=、＜），判断的依据是：合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH3的体积分数下降，所以T2＜T1．
（3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到．涉及反应信息如下：
反应一：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g） 平衡常数K1
反应二：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g） 平衡常数K2
①K1的表达式：K1=$\frac{c（H2）c（CO）}{c（H2O）}$．
②将一定量的H2O（g）和CO（g）分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：
（Ⅰ）实验1中，用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为0.16mol•L-1•min-1．
（Ⅱ）在实验3，当a=0.5、b=1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为D（填序号）
A．其它条件不变温度T＜900℃
B．其它条件不变温度T＞900℃
C．充入一定量氖气
D．使用高效催化剂
（Ⅲ）对于反应二，当升高温度时K2减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 据此回答以下问题：
（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是②③（填序号）．
①反应压强为20Mpa～50Mpa
②500℃的高温
③铁触媒作催化剂
④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中．
（2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n（N2）变化如图所示（T-温度）．
则T2T2＜T1T1（填＞、=、＜），判断的依据是：合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH3的体积分数下降，所以T2＜T1．
（3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到．涉及反应信息如下：
反应一：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g） 平衡常数K1
反应二：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g） 平衡常数K2
①K1的表达式：K1=$\frac{c（H2）c（CO）}{c（H2O）}$．
②将一定量的H2O（g）和CO（g）分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：
| 实验组别 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 1 | 2 | 0.8 | 1.2 | 5 |
| 2 | 900 | 0.5 | 1 | 0.2 | 0.8 | 3 |
| 3 | T | a | b | c | d | t |
（Ⅱ）在实验3，当a=0.5、b=1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为D（填序号）
A．其它条件不变温度T＜900℃
B．其它条件不变温度T＞900℃
C．充入一定量氖气
D．使用高效催化剂
（Ⅲ）对于反应二，当升高温度时K2减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．