Question

【题目】海洋是资源的宝库，蕴含着丰富的化学元素，如钠、镁、氯、溴等。

（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式__________________；

（2）对水进行处理时，可加入明矾除去水中的悬浮颗粒，用离子方程式表示反应原理__________________；

（3）漂白粉可以对自来水进行杀菌消毒，写出工业上用石灰乳制漂白粉的化学方程式__________________；当氯气参与反应时，转移电子数为______。

Answer 1

【答案】2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- Al3++3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+ 2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O NA

【解析】

（1）在电流作用下，氯化钠和水反应生成氢氧化纳、氢气和氯气；

（2）明矾是强酸弱碱盐，电离出的铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而达到净水的目的；

（3）漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水。

（1）电解饱和食盐水时，在电流作用下，氯化钠和水反应生成氢氧化纳、氢气和氯气，反应的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，故答案为：22Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

（2）明矾是强酸弱碱盐，电离出的铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而达到净水的目的，水解的离子方程式为Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，故答案为：Al3++3H2O Al（OH）3+3H+；

（3）漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，工业上用氯气与石灰乳反应制得，氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，1mol氯气反应时，转移1mol电子，电子数目为NA，故答案为：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；NA。