题目内容
【题目】已知p(A)＝－lg c(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.a点无ZnS沉淀生成
B.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2
C.CuS和MnS共存的悬浊液中，c(Cu2+)/c(Mn2+)＝10－20
D.向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2－)增大
【答案】D
【解析】
，则
，故
越大，
越小。
A.平衡曲线右上方为不饱和溶液，左下方为过饱和溶液，a点在
曲线的右上方，为的不饱和溶液，所以没有沉淀生成，A正确；
B.
的溶解度大于，向
溶液中中加入固体，可以将转化为更难溶的，达到除去
的目的，B正确；
C.根据图像可推知，
，
，
和共存的悬浊液中,
，C正确；
D. 向悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向右移动，但溶液依然是饱和溶液，故
保持不变，D错误；
答案选D。
【题目】碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z]常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。
（1）请完成下列实验步骤：
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
③加热甲中玻璃管，当乙装置中________________________（填实验现象），停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；⑤计算。
（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是_________________________________________。
（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的____（填字母）连接在装置______之前（填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”）。
（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据：则该碱式碳酸钴的化学式为______________。
乙装置的质量/g | 丙装置的质量/g | |
加热前 | 80.00 | 62.00 |
加热后 | 80.36 | 62.88 |
（5）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下：
已知：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀(pH) | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀（pH） | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
①净化除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为__________________________________。
②加入CoCO3调pH除杂得到滤渣Al(OH)3、Fe(OH)3，则pH应调节至_____。（填pH值的范围）
③加盐酸调整pH为2～3的目的为_____________________________________。
④操作Ⅱ过程为_________________________________（填操作名称）、过滤。
