根据热化学方程式:S(s) +O2(g)SO2(g),ΔH=-297.23 kJ·mol-1.分析下列说法中正确的是A.S(g) +O2(g)SO2(g),ΔH=-Q.Q的值大于297.23 kJ·mol-1B.S(g) +O2(g)SO2(g),ΔH=-Q.Q的值小于297.23 kJ·mol-1C.1 mol SO2的键能总和等于1 mol S和1 mol O2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据热化学方程式：S(s) +O₂(g)

SO₂(g)；ΔH=-297.23 kJ·mol^-1，分析下列说法中正确的是

A.S(g) +O₂(g)SO₂(g)；ΔH=-Q，Q的值大于297.23 kJ·mol^-1

B.S(g) +O₂(g)SO₂(g)；ΔH=-Q，Q的值小于297.23 kJ·mol^-1

C.1 mol SO₂的键能总和等于1 mol S和1 mol O₂的键能总和

D.1 mol SO₂的键能总和小于1 mol S和1 mol O₂的键能总和

A 气态硫燃烧放出的热量多，故A正确，B错。S的燃烧是放热反应，所以1 mol SO₂的键能总和大于1 mol S和1 mol O₂的键能总和，C、D均错。

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A.S(s)在O₂(g)中燃烧的反应是放热反应

B.S(g)+O₂(g) ====SO₂(g)；ΔH=b kJ·mol^-1，则a＜b

C.1 mol SO₂(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O₂(g)所具有的能量之和

D.16 g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的热量

根据热化学方程式：S（g）＋O₂（g）＝SO₂（g） △H＝－Q kJ·mol^－1，下列分析正确的是

A．1 mol S（g）与1 mol O₂（g）的总能量比1 mol SO₂（g）的总能量低QkJ

B．1个S（g）与1个O₂（g）完全反应要放出Q kJ的热量

C．S（s）＋O₂（g）＝SO₂（g） △H＜－Q kJ·mol^－1

D．1 mol S（g）与1 mol O₂（g）反应生成1 mol SO₂（g）放出QkJ的热量

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