Question

铝与稀硫酸的反应中，已知20s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则20s内生成硫酸铝的平均反应速率是（　　）

• A、0.03 mol/（ L?s）
• B、0.03mol/（ L?min）
• C、0.01 mol/（ L?min）
• D、0.01 mol/（ L?s）

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法

专题：

分析：根据v=

△c

△t

计算v（H₂SO₄），铝与硫酸发生反应2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，利用速率之比等于化学计量数之比进行计算．

解答： 解：20s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，所以v（H₂SO₄）=

0.6mol/L

20s

=0.03mol/（L?s），
铝与硫酸发生反应2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，利用速率之比等于化学计量数之比，
所以v[Al₂（SO₄）₃]=

1

3

v（H₂SO₄）=

1

3

×0.03mol/（L?s）=0.01 mol/（L?s），
故选D．

点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的定义和化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．