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钠露置于空气中最后得到的产物是
[ ]
A. Na
2
O
B. NaOH
C. Na
2
CO
3
D. NaHCO
3
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C
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A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图1所示（部分反应条件及产物略去）．
（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为
2SO
2
+O
2
催化剂
△
2SO
3
2SO
2
+O
2
催化剂
△
2SO
3
．
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为
过氧化钠
过氧化钠
，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应
2Na
2
O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
↑
2Na
2
O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
↑
．将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为
Na
2
CO
3
Na
2
CO
3
．
（3）若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．如图2所示是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：
①收集A的方法是
向下排空气法
向下排空气法
，验证A是否已经收集满的方法是
向下排空气法；将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满；
（或用白色的酚酞试纸置于试管口处，若试纸变红，则证明氨气已收集满）
（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满）
向下排空气法；将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满；
（或用白色的酚酞试纸置于试管口处，若试纸变红，则证明氨气已收集满）
（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满）
（任写一种）．
②写出实验室制取A的化学方程式
Ca（OH）
2
+2NH
4
Cl
△
.
CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O
Ca（OH）
2
+2NH
4
Cl
△
.
CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O
．
③若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为
2.24
2.24
L．
④试写出C与水反应的化学方程式
3NO
2
+H
2
O=2HNO
3
+NO
3NO
2
+H
2
O=2HNO
3
+NO
，反应可得到酸X，X是
强
强
电解质（填“强”或“弱”）．如图3所示：足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式
Cu+4H
+
+2NO
3
-
=Cu
2+
+2NO
2
↑+2H
2
O；
Cu+4H
+
+2NO
3
-
=Cu
2+
+2NO
2
↑+2H
2
O；
．实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为
NO
NO
（写化学式）
观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到如下现象：银白色 →表面迅速变暗→变白→“出汗”→变成白色固体（粉末）。下列说法不正确的是
[ ]
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应，生成了氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C．最后得到的白色粉末是碳酸钠
D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
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