题目内容
B.②血红色褪去的原因可能是SO2还原Fe3+为Fe2+
C.②血红色褪去的原因可能是SO2将SCN-还原
D.SCN-在适当条件下可失去电子被强氧化剂氧化为(SCN)2
金钥匙试卷系列答案（2011?东城区模拟）从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是（ ）
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从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是（ ）
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实验事实 |
结论或解释 |
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① |
将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中 |
该溶液中溶质的质量分数为3．84%，其物质的量浓度为1 mol·L-1 |
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② |
向盛有1mL 0．1mol·L-1 AgNO3溶液的试管中滴加0．1mol·L-1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0．1mol·L-1 KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。 |
常温下，S（AgCl） < S（AgI） |
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③ |
Mg（OH）2难溶于水但可溶于NH4Cl溶液 |
NH4Cl水解显酸性，Mg（OH）2与H+发生反应 |
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④ |
某盐NaX溶液pH > 7 |
酸HX为弱酸 |
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⑤ |
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 |
说明溶液中一定含有Fe2+ |
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⑥ |
向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体 |
还原性Al < Cu |
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⑦ |
BaSO4的水溶液导电性很差 |
BaSO4是弱电解质 |
A．①⑤⑥ B．④⑤ C．③④⑥⑦ D．③④⑤⑦
下表中的实验操作能达至实验目的或得出相应结论的是 ( )
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选项 |
实验操作 |
实验目的或结论 |
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A |
某实验得到热化学方程式： S(l)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH＝－293.23kJ/mol |
1molSO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和 |
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B |
C2H5Br与NaOH溶液混合充分振荡，再加入AgNO3溶液 |
检验C2H5Br中的溴元素 |
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C |
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 |
说明溶液中一定含有Fe2＋ |
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D |
将少量某物质滴加到新制的氢氧化铜悬浊液中，加热后有红色沉淀生成 |
说明该物质一定是醛 |
从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是 （ ）
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实验事实 |
结论或解释 |
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① |
将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中 |
该溶液中溶质的质量分数为3．84%，其物质的量浓度为1 mol·L-1 |
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② |
向盛有1mL 0．1mol·L-1 AgNO3溶液的试管中滴加0．1mol·L-1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0．1mol·L-1 KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。 |
常温下，S（AgCl） < S（AgI） |
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③ |
Mg（OH）2难溶于水但可溶于NH4Cl溶液 |
NH4Cl水解显酸性，Mg（OH）2与H+发生反应 |
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④ |
某盐NaX溶液pH > 7 |
酸HX为弱酸 |
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⑤ |
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 |
说明溶液中一定含有Fe2+ |
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⑥ |
向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体 |
还原性Al < Cu |
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⑦ |
BaSO4的水溶液导电性很差 |
BaSO4是弱电解质 |
A．①⑤⑥ B．④⑤ C．③④⑥⑦ D．③④⑤⑦
34%～36%，是糖衣片，……，与
(维生素C)同服可增加本品吸收。某同学设计实验时对其中的铁成分进行了验证。请完成该实验：
生成
、
和SO42-，也可以将
氧化成
离子存在。该离子存在的原因可能是(填序号)：___________________ 
溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。 
片，片刻后溶液红色也褪去，说明
有___________性。