实验室里需用480mL 0.1mol•L-1的硫酸铜溶液.现选取500mL容量瓶进行配制.以下说法正确的是( )A．需要称取12.5g胆矾配成500mL溶液B．需要称取8.0g硫酸铜.加入500mL水C．实验中用到的仪器仅有容量瓶和玻璃棒D．如果选用生锈的砝码称量会导致配制的溶液浓度偏低题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．实验室里需用480mL 0.1mol•L^-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下说法正确的是（　　）

	A．	需要称取12.5g胆矾配成500mL溶液
	B．	需要称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
	C．	实验中用到的仪器仅有容量瓶和玻璃棒
	D．	如果选用生锈的砝码称量会导致配制的溶液浓度偏低

分析需用480mL 0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，应选择500mL容量瓶，配制溶液的体积为500mL，需要硫酸铜物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，根据m=cVM计算所需硫酸铜的质量或硫酸铜晶体的质量，注意500mL是溶液的体积，不是溶剂的体积为500m，据此判断．

解答解：A．需用480mL 0.1mol•L^-1的硫酸铜溶液，应选择500mL容量瓶，实际应配制500mL，需要胆矾的质量为0.1mol•L-1×0.5L×250g/mol=12.5g，加水配成500mL溶液，故A正确；
B．需用480mL 0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，应选择500mL容量瓶，实际应配制500mL，需要硫酸铜的质量为0.1mol•L-1×0.5L×160g/mol=8.0g，加水配成500mL溶液，故B错误；
C．实验中用到的仪器有容量瓶和玻璃棒、烧杯、胶头滴管，故C错误；
D．如果选用生锈的砝码称量导致量取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量n偏大，依据C=$\frac{n}{V}$可知，溶液物质的量浓度偏高，故D错误；
故选：A．

点评本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，注意根据c=$\frac{n}{V}$理解溶液的配制、物质的量浓度

练习册系列答案

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11．工业上，以粗铜粉（含少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜（CuCl）．
资料：CuCl在潮湿空气中易水解氧化，难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系．

回答下列问题：
（1）为提高粗铜粉的溶解速率，除了适当增加反应物浓度外，还可以采取的措施是升高温度（写一条）；步骤①中得到的氧化产物是CuSO₄；
（2）写出步骤③中生成CuCl的离子方程式2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=2CuCl+SO₄^2-+2H⁺；
（3）步骤④回收的副产品为（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄（写化学式）；
（4）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是硫酸（写名称）；
（5）准确称取所制备的氯化亚铜样品ag，将其置于过量的FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用bmol/L^-1的K₂Cr₂O₇溶液滴定到终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液cmL，反应中Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺，样品中CuCl的质量分数为$\frac{0.597bc}{a}$×100%．
（6）CuCl（s）与O₂反应生成CuCl₂和一种黑色固体．在25℃、101kPa，已知该反应每消耗1molCuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O₂（g）=2CuCl₂（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．

8．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）

	A．	硝酸钠溶液：H⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CH₃COOH
	B．	烧碱溶液：K⁺、HSO₃^-、NO₃^-、NH₃•H₂O
	C．	空气：HCl、CO₂、SO₂、NO
	D．	氢氧化铁胶体：H⁺、K⁺、S^2-、Br^-