Question

在含有n mol FeBr₂的溶液中，通入的Cl₂的物质的量为x。

（1）当x≤0.5n mol时，这一反应的离子方程式是                                 。

（2）当x≥1.5n mol时，这一反应的离子方程式是                                 。

（3）当x=n mol时，这一反应的离子方程式是                                     。

Answer 1

(1)2Fe²⁺+Cl₂2Fe³⁺+2Cl^-

(2)2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

(3)2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

解析:

Fe²⁺的还原性强于Br^-的还原性，Cl₂量少时应先氧化Fe²⁺，再氧化Br^-。n mol FeBr₂能电离出n mol Fe²⁺、2n mol Br^-，依据得失电子守恒可知氧化n mol Fe²⁺需0.5n mol Cl₂、氧化2n mol Br^-需n mol Cl₂。因此当x≤0.5n mol时，Cl₂只氧化Fe²⁺;当x≥1.5n mol时，Fe²⁺与Br^-全部被氧化，即参加反应的Fe²⁺与Br^-的物质的量之比为1∶2；当x=n mol时，从得失电子守恒来看，氧化n mol Fe²⁺需0.5n mol Cl₂、剩下0.5n mol Cl₂能氧化n mol Br^-，即参加反应的Fe²⁺与Br^-的物质的量之比为1∶1。