Question

【题目】A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）． A B C
（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为 ．
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示C与二氧化碳气体的反应 ． 将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为 ． 现有D和NaHCO3的固体混合物10.0g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为 ．
（3）若C是红棕色气体，如图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：
①试写出由A到B的化学方程式 ．
②验证A是否已经收集满的方法是（任写一种）．
③写出工业上制取A的化学方程式 ．
④C与水反应可得到酸X，要使1molC恰好完全转化为X，需通入氧气的物质的量为 ．

Answer 1

【答案】
（1）2SO2+O2 2SO3
（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑； Na2CO3；83.2%
（3）4NH3+5O2 NO+6H2O；将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处,若试纸变蓝,则证明氨气已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处,若产生大量白烟,则证明氨气已收集满）； N2+3H2 2NH3；0.25mol
【解析】解：（1）若A是一种黄色单质固体，则A是S单质，属于B是二氧化硫，C是三氧化硫，则B→C的化学方程式为2SO2+O2 2SO3，

所以答案是：2SO2+O2 2SO3；（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则A为Na、B为Na2O、C为Na2O2，C长期露置于空气中，经过系列变化，最后将变成物质D，D为Na2CO3，过氧化钠能与CO2反应生成碳酸钠与氧气，反应的化学方程式是2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+O2↑，

令混合物中碳酸氢钠的质量为m，则：

2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O	质量减少
168	62
m	10g﹣9.38g=0.62g

故m= =1.68g，故碳酸钠的质量分数= ×100%=83.2%，

所以答案是：2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+O2↑；Na2CO3；83.2%；（3）若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A为NH3，B为NO，C为NO2，

①氨气在催化作用下可与氧气反应生成NO，方程式为4NH3+5O2 NO+6H2O，所以答案是：4NH3+5O2 NO+6H2O；

②A为氨气，极易溶于水，密度比空气小，可用向下排空气法收集，检验氨气是否收集满，可将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满，或用白色的酚酞试纸置于试管口处，若试纸变红，则证明氨气已收集满，也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满，

所以答案是：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满）；

③工业上用氮气和氢气在高温高压下，催化作用下制备氨气，方程式为N2+3H2 2NH3，所以答案是：N2+3H2 2NH3；

④二氧化氮和氧气反应生成硝酸，方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，由方程式可知1mol二氧化氮与0.25mol氧气反应，所以答案是：0.25 mol．