Question

某有机物X由C、H、O三种元素组成，X的沸点是471K。已知：①在一定温度和压强下，在密闭容器中把4.2LX的蒸气和18.9LO₂（过量）混合点燃，充分反应后将温度和压强恢复到原来状态，得混合气体A 29.4L（另知该状态下1 mol气体的体积为42L）。

②当A处于标准状况时，气体体积变为8.96L，此时测得气体的密度为1.696g×L^-1。试根据计算判断：

（1）A中各组分的物质的量（答案保留2位有效数字）。

（2）X的分子式。

（3）若X分子中不存在—O—O—键，试写出X所有可能的结构简式。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）CO2：0.2mol；H2O：0.3mol；O2：0.2mol  （2）C2H6O2 （3）HO—CH2—CH2—OH或HO—CH2—O—CH3 （1）①n(H2O)==0.3mol ②设A中CO2和O2的物质的量分别为x和y，则有： 解得x=0.2mol，y=0.2mol （2）又设X的分子式为CmHnOg 故x的分子式为C2H6O2。 （3）由于X分子中氢原子数是饱和的。故分子中不存在环或不饱和键，故分子的骨架有（不考虑—O—O—）： O—C—C—O和O—C—O—C，补足H原子后得结构简式为HO—CH2—CH2—OH和HO—CH2—O—CH3。