钛(Ti)被称为继铁.铝之后的第三金属．如下图所示.将钛厂.氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率.减少环境污染．请填写下列空白: (1)电解食盐水时.总反应的离子方程式是． (2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式: ． +Cl2(g)＝MgCl2(s) ΔH＝-641 kJ·mol-1 ②Ti(s)+2Cl2(g)＝Ti 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属．如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．

请填写下列空白：

(1)电解食盐水时，总反应的离子方程式是________．

(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：________．

(3)已知：①Mg(s)＋Cl₂(g)＝MgCl₂(s)　ΔH＝－641 kJ·mol^－1

②Ti(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)　ΔH＝－770 kJ·mol^－1

则2Mg＋TiCl₄＝2MgCl₂＋Ti　ΔH＝________．

反应2Mg(s)＋TiCl₄(s)2MgCl₂(s)＋Ti在Ar气氛中进行的理由是________．

(4)在上述产业链中，合成192 t甲醇理论上需额外补充H₂________t(不考虑生产过程中物质的任何损失)．

(5)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是________．

答案：
解析：

　　(1)2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑

　　(2)2FeTiO₃＋6C＋7Cl₂＝2FeCl₃＋2TiCl₄＋6CO

　　(3)－512 kJ/mol　Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可以防止被氧化．

　　(4)10

　　(5)CH₃OH－6e^－＋8OH^－＝CO₃^2－＋6H₂O(每空2分)

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钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO₂)是目前最好的白色颜料。制备TiO₂和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe₂O₃的钛铁矿(主要成分为FeTiO₃)制取TiO₂的流程如下：

(1)Ti的原子序数为22,Ti位于元素周期表中第_________周期，第_________族。

(2)步骤①加Fe的目的是___________________________；

步骤②冷却的目的________________________________。

(3)上述制备TiO₂的过程中，可以利用的副产物是_________，考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_________处理。

(4)由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及到的步骤为：

TiO₂TiCl₄Ti

已知：①C(s)+O₂(g)====CO₂(g)；ΔH=-393.5 kJ·mol^-1

②2CO(g)+O₂(g)====2CO₂(g)；ΔH=-566 kJ·mol^-1

③TiO₂(s)+2Cl₂(g)====TiCl₄(s)+O₂(g)；ΔH=+141 kJ·mol^-1

则TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)====TiCl₄(s)+2CO(g)的ΔH=__________。

反应TiCl₄+2Mg====2MgCl₂+Ti在Ar气氛中进行的理由是____________________。

钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：

（1）电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为。

（2）写出钛铁矿与焦炭、Cl₂共热制得四氯化钛的化学方程式________________________。

（3）已知：①Mg(s) + Cl₂(g)＝MgCl₂(s)；△H = – 641 kJ/mol

②Ti(s) + 2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)；△H = –770 kJ/mol

则2Mg(s) + TiCl₄(s)＝2MgCl₂(s) + Ti(s)；△H＝。

反应2Mg(s) + TiCl₄(s)2MgCl₂(s) + Ti(s)，在Ar气氛中进行的理由是。

（4）在上述产业链中，合成96 t 甲醇理论上消耗H₂t (不考虑生产过程中物质的任何损失)。

（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH₃OH + 3O₂+ 4OH^－＝2CO₃²^－+ 6H₂O。该燃料电池发生反应时正极区溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)，该电池中负极上的电极反应是________________________________________________。

钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说21世纪是钛的世纪。钛在地壳中的含量并不少，但钛的冶炼技术还未获得突破，目前钛只用于尖端领域。

如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可大大提高资源利用率，减少环境污染。

请填写下列空白：

（1）用惰性电极电解2 L食盐水时，总反应的离子方程式_______________________________，当阴极上产生224 mL气体（标准状况）时，所得溶液的pH= （假设电解前后溶液体积不变,食盐水足量）。

（2）写出高温下钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式。（提示：FeTiO₃中Ti为+4价）

（3）反应2Mg＋TiCl₄2MgCl₄＋Ti在Ar气氛中进行的理由是____________________。

（4）二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过甲醇分子间脱水制得：

2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)　ΔH=" -23.5" kJ/mol

T₁ ℃时，在恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如下图所示。

①T₁ ℃时，该反应的平衡常数为　　　　　；

②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH₃OH)="0.4" mol/L、c(H₂O)="0.6" mol/L、(CH₃OCH₃)="1.2" mol/L，此时正、逆反应速率的大小：v正　　　v逆(填“>”、“<”或“=”)。

（5）在上述产业链中，合成192吨甲醇理论上需额外补充H₂__________吨（不考虑生产过程中物质的任何损失）。

(13分) 钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：

（1）电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为。

（2）写出钛铁矿与焦炭、Cl₂共热制得四氯化钛的化学方程式________________________。

（3）已知：①Mg(s) + Cl₂(g)＝MgCl₂(s)；△H = – 641 kJ/mol

②Ti(s) + 2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)；△H = –770 kJ/mol

则2Mg(s) + TiCl₄(s)＝2MgCl₂(s) + Ti(s)；△H＝。

反应2Mg(s) + TiCl₄(s)2MgCl₂(s) + Ti(s)，在Ar气氛中进行的理由是。

（4）在上述产业链中，合成96 t 甲醇理论上消耗H₂t (不考虑生产过程中物质的任何损失)。

（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH₃OH + 3O₂+ 4OH^－＝2CO₃²^－+ 6H₂O。该燃料电池发生反应时正极区溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)，该电池中负极上的电极反应是________________________________________________。

钛(Ti )被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：

（l）电解饱和食盐水时，总反应的离子方程式是。

（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程。

（3）已知：①Mg(s) + Cl₂(g)＝MgCl₂(s) △H =－641kJ·mol^-1

②Ti(s) + 2Cl₂(g)＝TiCl₄(s) △H = －770kJ·mol^-1

则2Mg(s) + TiCl₄(s)＝2MgCl₂(s) + Ti(s) △H＝。

反应2Mg(s) + TiCl₄(s)2MgCl₂(s) + Ti，在Ar气氛中进行的理由是： ______________________________________ 。

（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是。