Question

【题目】现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是(　　)

A. 第一电离能：④＞③＞②＞① B. 原子半径：④＞③＞②＞①

C. 电负性：④＞③＞②＞① D. 最高正化合价：④＞③=②＞①

Answer 1

【答案】A

【解析】①②③④四种元素分别是硫、磷、氮、氟。A. 一般地，元素非金属性越强，第一电离能越大，非金属性：氟>氮>硫>磷，即④＞③＞①＞②，由于磷原子的3p电子处于半充满，导致第一电离能磷>硫即②＞①，所以第一电离能：④＞③＞②＞①，故A正确； B. 同周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径：④<③,同主族元素原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子半径：③<②，故C错误；C. 元素非金属性越强，电负性越大，非金属性：氟>氮>硫>磷，即④＞③＞①＞②，所以电负性：④＞③＞①＞②，故C错误；D. 一般地，最高正化合价=元素原子最外层电子数，由于氟没有最高正化合价，所以最高正化合价：③=②<①，故D错误。故选A。