题目内容
下列说法中正确的是( )
A．现行元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的
B．最外层电子数相同的元素一定属于同一族
C．非金属元素的最外层电子数都≥4
D．同周期元素的电子层数相同
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨ 种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是： （填具体元素符号，下同）。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ，碱性最强的化合物的电子式是： 。
（3） 最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 。
（4）用电子式表示元素④与⑥形成的的化合物的形成过程 ，该化合物属于 （填“共价”或“离子”）化合物。
（5）元素①的氢化物的电子式为 ，该化合物是由 （填“极性”或“非极性”）键形成的。
下列说法正确的是( )
A．物质发生化学反应都伴随着能量变化
B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C．在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定相同
D．在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量
下列物质中只含有非极性共价键的是（ ）
A．Cl2 B．NaOH C．KCl D．H2S
根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
A．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱
B．砹（At）的氢化物不稳定
C．硒（Se）化氢比硫化氢稳定
D．氢氧化锶[（Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强
根据要求完成下列各小题实验．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
① 实验步骤：连接仪器、 、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热；
② 铜与浓硫酸反应的化学方程式 ，装置A中的试剂是 ；
③ 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 ；
（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
① 在（1）②操作后打开b，关闭a ；
② H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是 ；
③ BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表中相应位置。
写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式 。
一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g) + Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是
A、反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率
B、 反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率
C、 前60 s，以X浓度变化表示的平均反应速率为0.0005mol/（L·s）
D、 反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol/L
某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3(g)+CO2(g)。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
①可以判断该分解反应已经达到平衡的是 。（填编号）
A．2v(NH3)=v(CO2) B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数： 。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量 (填“增加”，“减少”或“不变”）。
④氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH 0(填“＞”、“=”或“＜”)，熵变ΔS 0(填“＞”、“=”或“＜”)。
（2）已知：NH2COONH4+2H2NH4HCO3+NH3·H2O，该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－）随时间的变化趋势如图所示。
计算25.0℃时，0～6min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率 。
通过复习总结，你认为下列化学知识合理的是（ ）
A．所有的有机物都可以燃烧
B．一定条件下，甲烷、苯、乙酸、乙醇、油脂都可以发生取代反应
C．糖类、油脂都属于高分子化合物
D．石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化
电子数都≥4 
电子数都≥4 
硫酸，加热；
S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是 ；
Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是
2NH3(g)+CO2(g)。
S 0(填“＞”、“=”或“＜”)。
+2H2