Question

【题目】用铅蓄电池（总反应：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ ）电解苦卤水 （含C1﹣、Br﹣、Na+、Mg2+）的装置如图所示 （a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（ ）

A.铅蓄电池放电时的正极反应是：PbO2+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2O
B.电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br﹣而不是Cl﹣ ， 说明当其它条件相同时Br﹣的还原性强于Cl﹣
C.铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连
D.忽略能量消耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.01 molH2SO4

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．铅蓄电池放电时，正极发生的反应是PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4（s）+2H2O，故A错误；B．电解苦卤水时，阳极上还原性强的离子先失电子发生氧化反应，a电极首先放电的是Br﹣而不是Cl﹣ ， 说明当其它条件相同时Br﹣的还原性强于Cl﹣ ， 故B正确；
C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源正极相连，故C错误；
D．忽略能量消耗，b电极上析出氢气，当b极产生0.02g气体时，转移电子的物质的量= ，根据Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ 2PbSO4+2H2O知，铅蓄电池中消耗0.02mol H2SO4 ， 故D错误；
故选B．