题目内容

已知：　①

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.51 kJ/mol　②

计算反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)的反应热ΔH的值为

A．

－283.01 kJ/mol

B．

172.51 kJ/mol

C．

283.1 kJ/mol

D．

504.00 kJ/mol

答案：B
练习册系列答案
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热化学方程式：C（石墨，s）+2H2（g）═CH4（g）；△H=a
2C（石墨，s）+H2（g）═C2H2（g）；△H=b
2C（石墨，s）+2H2（g）═C2H4（g）；△H=c
已知：a＞c＞b，对下列反应：C2H2（g）+H2（g）═C2H4（g）；△H=x
2CH4（g）═C2H4（g）+2H2（g）；△H=y
判断正确的是（　　）
已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（　　）
组号 参加反应的物质
反应温度
（℃）		 Na2S2O3 H2SO4 H2O
V（mL） c（mol/L） V（mL） c（mol/L） V（mL）
A 10 5 0.1 5 0.1 5
B 10 5 0.1 5 0.1 5
C 30 5 0.2 5 0.2 5
D 30 5 0.2 5 0.2 10

CH4是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的燃料，其燃烧热为890.3KJ·mol－1．它可以作为燃料电池的燃料．

(1)写出甲烷燃烧的热化学方程式：________；

(2)已知H2(g)和C(S)的燃烧热分别是285.8 KJ·mol－1、393.5 KJ·mol－1；则反应C(s)＋2H2(g)＝CH4(g)的反应热ΔH＝________；

(3)以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，惰性电极为电极可以构成燃料电池．该电池的负极反应式为：________；

(4)用(3)中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500 ml滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：

①请写出电解过程中阴极附近观察到的现象：________．

②到燃料电池消耗2.8 L　O2(标准状况下)时，计算此时NaCl溶液的pH＝________(假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出)．在Y极通过的电子的物质的量为：________．

③电解之后，要使溶液恢复原状，应该向溶液中加入物质________(填名称)．

溶液中Cl―流向________极(填“X”或“Y”)．

二氧化钛是一种不溶于稀酸的物质，常用于制取金属钛。某种金红石矿石的主要成分是TiO2，含有Fe2O3和Al2O3杂质。一研究性学习小组设计如下方案制备金属钛，并得到其它副产品。

(1)已知Fe(OH)3、Al(OH)3，开始沉淀的pH数据(见下表)

　 氢氧化物

　 Fe(OH)3

　 A1(OH)3

开始沉淀pH

　 1.5

　 3.3

向溶液I中滴加NaOH溶液，并调溶液pH，若开始只得到一种沉淀，该沉淀是　　 ，应控制pH的范围是　　　　　　 ，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　 ；

(2)向溶液Ⅱ中“继续加适量NaOH溶液”，若操作不当会减少滤渣Ⅲ的质量，请你设计另一种方案代替向溶液Ⅱ中“继续加适量NaOH溶液”的方案，该方案是　　　　　　　　　　 ，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)已知：①CO2(g)==C(s)+O2(g)； △H =393.5 kJ?mol-l

　 ②CO(g)+ O2(g)==CO2(g)；　 △H =－283 kJ?mol-l

　 ③TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(s)+O2(g)；△H =141 kJ?mol-l

　 写出TiO2与Cl2+C反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若经过多步反应后制得b g金属钛，则金红石矿石中TiO2的质量分数为　　　　　

已知反应CO(g) = C(s) + 1/2 O2(g)的△H>0。设△H和△S都不随温度而变，下列说法中正确的是                                               

A任何温度下都是非自发变化　　　　　　　　　　　　B　高温下是自发变化

C低温下是非自发变化，高温下是自发变化　　　     D　低温下是自发变化　

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