Question

某混合气体可能有CO、CO₂、NH₃、HCl、H₂和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气中一定有(    )

A.HCl、CO₂、H₂    　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B.CO、H₂、H₂O

C.CO、H₂、NH₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D.HCl、CO、H₂O

 

Answer 1

答案：A
提示：

气体通过澄清石灰水无浑浊，而通过Ba(OH)2溶液变浑浊，则证明原混合气中一定含HCl和CO2气体。原因是HCl与Ca(OH)2作用生成CaCl2，CaCl2与CO2不反应，无沉淀产生。且HCl被吸收，CO2被放出。CO2通过Ba(OH)2产生沉淀，Ba(OH)2＋CO2====BaCO3↓＋H2O。有HCl和CO2则一定没有NH3，原因是HCl与NH3反应生成NH4Cl。再由通灼热CuO和CuSO4所呈现的现象推断一定存在H2。