题目内容

（1）0.05mol 的硫酸钠中含有个氧原子；与g NaCl中所含有的Na⁺数目相同．
（2）质量都是50g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是．（填分子式）
（3）配制100mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O质量为．
（4）0.5L 0.5mol/L FeCl₃溶液中的Cl^-的物质的量浓度为．
（5）产生的Fe（OH）₂白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的化学方程式：．

解：（1）氧原子的物质的量为硫酸钠的4倍，n（O）=4n（Na₂SO₄）=0.05mol×4=0.2mol，故N（O）=0.2mol×6.02×10²³ mol^-1=1.204×10²³，
钠离子的物质的量是硫酸钠的2倍，n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄）=0.05mol×2=0.1mol，故含有相同钠离子的NaCl的质量为：0.1mol×58.5g/mol=5.85g，
故答案为：1.204×10²³；5.85；
（2）同温同压下，相同质量的气体，其体积之比与摩尔质量成反比，摩尔质量越小，占有的体积越大，HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中NH₃的摩尔质量最小，占有的体积最大，故答案为：NH₃；
（3）硫酸铜的物质的量为0.1L×0.2mol/L=0.02mol，硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，故需要硫酸铜晶体的质量为0.02mol×250g/mol=5g，故答案为：5g；
（4）由化学式可知，Cl^-的物质的量浓度为 FeCl₃浓度3倍，故0.5mol/L FeCl₃溶液中的Cl^-的物质的量浓度为0.5mol/L×3=1.5mol/L，故答案为：1.5mol/L；
（5）Fe（OH）₂白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，是由于Fe（OH）₂被氧化为Fe（OH）₃，反应方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H2O═4 Fe（OH）₃，故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H2O═4 Fe（OH）₃．
分析：（1）氧原子的物质的量为硫酸钠的4倍，根据N=nN_A计算氧原子数目；
钠离子的物质的量是硫酸钠的2倍，根据钠离子守恒计算氯化钠的物质的量，再根据m=nM计算氯化钠的质量．
（2）同温同压下，相同质量的气体，其体积之比与摩尔质量成反比，摩尔质量越小，占有的体积越大；
（3）根据n=cV计算硫酸铜的物质的量，硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，再根据m=nM计算硫酸铜晶体的质量；
（4）由化学式可知，Cl^-的物质的量浓度为 FeCl₃浓度3倍；
（5）Fe（OH）₂被氧化为Fe（OH）₃．
点评：本题考查常用化学计量的有关计算、物质中微粒数目的计算等，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．