在标准状况下.向100 mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体.溶液pH变化如图所示.则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为( ) A.0.5 mol·L-1 B.0.05mol·L-1? C.1 mol·L-1? D.0.1 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在标准状况下，向100 mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为（　　）

A.0.5 mol·L^-1B.0.05mol·L^-1?

C.1 mol·L^-1? D.0.1 mol·L^-1

解析：根据图像可知当SO₂的体积为112 mL时，硫化氢和二氧化硫恰好完全反应，所以硫化氢的物质的量为0.01 mol，其物质的量浓度为0.1 mol·L^-1。?

答案：D

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下列离子方程式正确的是
[　　]
A．	氯化铵溶液呈酸性　NHNH₃＋H⁺
B．	氢硫酸电离　H₂S2H⁺＋S^2－
C．	向小苏打溶液中加入醋酸溶液　HCO＋H⁺CO₂＋H₂O
D．	在标准状况下，向10 mL　0.1 mol·L^－1　FeBr₂溶液中通入22.4 mL　Cl₂　2Fe²⁺＋2Br^－＋2Cl₂2Fe³⁺＋Br₂＋4Cl^－

下列离子方程式正确的是
[　　]
A．	氯化铵溶液呈现酸性：NH₄⁺NH₃＋H⁺
B．	氢硫酸的电离：H₂S2H⁺＋S^2－
C．	向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO₃^－＋H⁺CO₂＋H₂O
D．	在标准状况下，向10 mL　0.1 mol·L^－1的FeBr₂溶液中通入22.4 mL　Cl₂：2Fe²⁺＋2Br^－＋2Cl₂2Fe³⁺＋4Cl^－