Question

实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应： 负极： 正极： 今若制得C12　0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是
[　　]
A．	0.025 mol
B．	0.050 mol
C．	0.10 mol
D．	0.20 mol

Answer 1

答案：B
解析：

思路与技巧：解法一：从铅蓄电池放电反应可知，负极、正极反应都要消耗H2SO4，而且1 mol Pb和1 mol PbO2都各消耗1 mol H2SO4并转移2 mol电子．电解饱和食盐水时，阳极放出Cl2，从氧化还原知识可知是2 mol 失2 mol电子生成1 mol Cl2；而正极1 mol PbO2得2 mol电子消耗1 mol H2SO4变成1 mol PbSO4；又知正负极同时消耗同量H2SO4，所以制得0.050 mol Cl2，电池内消耗H2SO4的物质的量为0.05 mol．必须从制得Cl2需要失去的电子与电池内阳极得电子数相等的关系去分析消耗的H2SO4的物质的量． 　　解法二：可把两个电极反应相加，写出电池反应： 由总反应方程式可知，每转移2 mol电子将消耗2 mol H2SO4，电解饱和食盐水时，阳极出Cl2，从氧化还原知识可知是2 mol Cl－失2 mol电子生成1 molCl2；由此可知，消耗硫酸的量等于氯气的量．

提示：

氧化还原知识是原电池的基础，要学好、做好该部分的习题，对氧化还原知识要进行复习和深化． 　　在原电池以及后面所学的电解池中，正、负极得失电子相等，是要经常运用的一条原则．