题目内容

已知350 K、101 kPa时发生以下反应：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1

在以上条件下，向体积不变的密闭容器中通入1 mol　SO2和0.5 mol　O2，反应达到平衡时放出热量为Q1 kJ；在同样的条件下向同样的密闭容器中通入2 mol　SO2和1 mol　O2，达到平衡时放出热量为Q2 kJ．则下列关系正确的是

[　　]

A．

2Q1＝Q2

B．

2Q1＞Q2

C．

Q1＜Q2＜197

D．

Q1＝Q2＜197

答案：C
解析：

由于反应为可逆反应，所以2 mol　SO2和1 mol　O2不可能全部转化为SO3，故达平衡时放出的热量总是小于197 kJ，即Q2＜197；当通入SO2和O2分别为1 mol和0.5 mol时，若转化率不变，则达平衡时放出的热量值Q1＝Q2，但由于是同样的密闭容器，平衡肯定会正向移动，使放出的热量增多，故Q1＜Q2，当然有Q1＜Q2＜197．


练习册系列答案
相关题目
密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=
c(NO2)
c2( NO)c(O2)
c(NO2)
c2( NO)c(O2)
．已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是
放
放
热反应；
（2）图中表示NO2的变化的曲线是
b
b
．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=
1.5×10-3mol/（L?s）
1.5×10-3mol/（L?s）
；
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是
b、c
b、c
；
a、v（NO2）=2v（O2）         b、容器内压强保持不变
c、v逆（NO）=2v正（O2）    d、容器内的密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
c
c
．
a、及时分离出NO2气体      b、适当升高温度
c、增大O2的浓度           d、选择高效的催化剂．
在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=
C2(NO2)
C2(NO)C(O2)
C2(NO2)
C2(NO)C(O2)
  已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是
放
放
热反应．（“吸热”或“放热”）
（2）图中表示NO2的物质的量浓度与时间t变化曲线是
b
b
（填字母）．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=
1.5×10-3mol/（L?s）
1.5×10-3mol/（L?s）
．
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是
B
B
（填字母）
A、v（NO2）=2v（O2）       B、容器内压强保持不变    C、v正（NO）=2v逆（O2）    D、容器内的密度保持不变
（4）达到平衡后改变下列条件，能使平衡时c（NO）减小的是
BD
BD
．（填字母）
A、升温              B、恒温恒压下再充入0.01molNe    C、恒温体积缩小一半 D、恒温恒容下再加入0.01mol O2
（5）达到平衡后改变下列条件，能使平衡时c（NO）减小的是
BD
BD
．（填字母）
A、升温                    B、恒温恒压下再充入0.01molNe    C、恒温体积缩小一半        D、恒温恒容加入0.01mol O2．
T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示．
（1）写出该反应的方程式：
2A+B C
2A+B C

（2）计算该温度下该反应的平衡常数：
0.52
0.52

（3）已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是
放
放
热反应．
（4）0～4分钟时，A的平均反应速率为：
0.05mol?L-1?min-1
0.05mol?L-1?min-1

（5）到达平衡时B的转化率为：
25%
25%

（6）恒容条件下，下列措施中能使n（A）/n（C）降低的有
CD
CD
．
A．充入氦气   　      B．使用催化剂
C．再充入2.4molA和1.6molB              D．降低温度．
（ I）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的交化如下表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=
c2(NO2)
c2(NO)?c(O2)
c2(NO2)
c2(NO)?c(O2)
，已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是
放热
放热
反应（填“放热”或“吸热”）；
（2）如图中表示NO2的变化的曲线是
b
b
，用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=
1.5×10-3mol?L-1?s-1
1.5×10-3mol?L-1?s-1
；
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是
bc
bc

a． v（NO2）=2v（O2）；b．容器内压强保持不变；c．v逆（NO）=2v正（O2）；d．容器内物质的密度保持不变．
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
c
c

a．及时分离出NO2气体；b．适当升高温度；c．增大O2的浓度；d．选择高效的催化剂．
（ II）用石墨做电极电解：①稀H2SO4  ②K2SO4溶液  ③CuCl2溶液  ④CuSO4 溶液 ⑤KOH溶液．
（1）阴阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为2：1的是
①②⑤
①②⑤
（填序号，下同），其阳极的电极反应式都是
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
，总反应的化学方程式是
2H2O
 电解 
.
 
2H2↑+O2↑
2H2O
 电解 
.
 
2H2↑+O2↑
．
（2）阴极．阳极都有气体产生，其中溶液的pH变小的是
①
①
，pH变大的是
⑤
⑤
．
（3）一个电极析出金属，一个电极析出气体，且溶液pH明显减小的是
④
④
，其总反应的化学方程式是
2CuSO4+2H2O
 电解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 电解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
．
甲醇汽油是由10%一25%的甲醇与其他化工原料、添加剂合成的新型车用燃料，可达到国标汽油的性能和指标．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
I、工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO（g）+2H2（g） CH3 OH（g）△H=a kJ/mol，
下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：
温度/℃ 250 310 350
K 2.041 0.250 0.012
（1）由表中数据判断△Ha
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.5mol?L-1，则此时的温度为
 
℃．
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
        浓度mol/L
时间/min		 c（CO） c（H2） c（CH3OH）
0 0.8 1.6 0
2 0.6 1.2 0.2
4 0.3 0.6 0.5
6 0.3 0.6 0.5
①反应从2min到4min之间，H2的反应速率为
 
．
②反应达到平衡时CO的转化率为
 
．
③反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是
 
（填序号）．
A．使用催化剂    B．降低温度    C．增加H2的浓度
（4）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中均充入1molCO和2mol H2，发生反应CO（g）+2H2（g）CH3 OH（g）△H=akJ/mol．恒温恒容下反应相同时间后，分别测得体系中CO的百分含量分别为w1和w2；已知T1＜T2，则w1
 
w2（填序号）．
A．大于     B．小于     C．等于     D．以上都有可能
Ⅱ、甲醇在化学电源方面也有着重要应用．写出以甲醇为燃料，氢氧化钠溶液为电解质溶液的原电池中负极的电极反应式：
 
．

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