Question

在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=

C2(NO2)

C2(NO)C(O2)

  已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是

放

热反应．（“吸热”或“放热”）
（2）图中表示NO₂的物质的量浓度与时间t变化曲线是

b

（填字母）．用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=

1.5×10^-3mol/（L?s）

．
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是

B

（填字母）
A、v（NO₂）=2v（O₂）       B、容器内压强保持不变    C、v_正（NO）=2v_逆（O₂）    D、容器内的密度保持不变
（4）达到平衡后改变下列条件，能使平衡时c（NO）减小的是

BD

．（填字母）
A、升温              B、恒温恒压下再充入0.01molNe    C、恒温体积缩小一半 D、恒温恒容下再加入0.01mol O₂
（5）达到平衡后改变下列条件，能使平衡时c（NO）减小的是

BD

．（填字母）
A、升温                    B、恒温恒压下再充入0.01molNe    C、恒温体积缩小一半        D、恒温恒容加入0.01mol O₂．

Answer 1

分析：（1）根据化学平衡常数的表达式书写；根据不同温度平衡常数的相对大小判断反应的反应热类型；
（2）该反应达平衡时，根据NO、NO₂（g）的关系判断二氧化氮浓度的改变量，从而确定选项；根据反应速率公式计算；
（3）根据化学平衡状态的判断依据判断；
（4）根据外界条件对化学平衡的影响判断；
（5）根据外界条件对化学平衡的影响判断；

解答：解：（1）K=

C2(NO2)

C2(NO)C(O2)

；K（300℃）＞K（350℃），升高温度时，生成物的浓度降低，平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热方向移动，所以逆反应是吸热反应，正反应是放热反应．
故答案为：K=

C2(NO2)

C2(NO)C(O2)

；放热．  
（2）NO₂是生成物，所以开始浓度为0，故排除c、d；该反应中一氧化氮、二氧化氮的计量数之比为1：1，所以达平衡时其浓度该变量为1：1，一氧化氮浓度的改变量是0.0065mol/L，所以二氧化氮浓度的改变量是0.0065mol/L，所以b正确．
0～2s内一氧化氮的平均反应速率v=

△C

△t

=

0.020-0.008 2

2

mol/Ls=0.003mol/L．s，同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以在0～2s内氧气的反应速率为1.5×10^-3mol/（L?s）．
故答案为：b；1.5×10^-3 mol/（L?s）．  
（3）A、无论反应是否达到平衡状态，v（NO₂）=2v（O₂）始终存在，故A错误．
B、该反应是气体体积变化的反应，所以该反应 受压强的影响，只要压强不再变化，反应就达平衡状态，故B正确．
C、v_正（NO）=2v_正（O₂），反应指同一方向，故C错误．
D、根据质量守恒，反应前后质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，故D错误．
故选B．             
（4）A、升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以平衡时c（NO）增大，故A错误．
B、恒温恒压下再充入0.01molNe，减小了反应体系的压强，平衡向 逆反应方向移动，但因为体积增大平衡时c（NO）减小，故正确．
 C、恒温体积缩小一半，增大了反应体系的压强，平衡向正反应方向移动，但因为体积减小达平衡时c（NO）增大，故C错误．
D、恒温恒容下再加入0.01mol O₂，平衡向正反应方向移动，所以平衡时c（NO）减小，故D正确．
故选BD．
 （5）A、升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以平衡时c（NO）增大，故A错误．
B、恒温恒压下再充入0.01molNe，减小了反应体系的压强，平衡向 逆反应方向移动，但因为体积增大平衡时c（NO）减小，故正确．
 C、恒温体积缩小一半，增大了反应体系的压强，平衡向正反应方向移动，但因为体积减小达平衡时c（NO）增大，故C错误．
D、恒温恒容下再加入0.01mol O₂，平衡向正反应方向移动，所以平衡时c（NO）减小，故D正确．
故选BD．

点评：本题考查了化学平衡常数、外界条件对化学平衡的影响、化学平衡状态的判断等知识点，要注意的是：同一化学反应中化学平衡常数只与温度有关，与反应物、生成物的浓度无关．