题目内容
某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
（1）提出问题
Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
（2）猜想
①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含____________（填化学式，下同）所致。
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_____________所致。
（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl4； c．无水酒精；d． KSCN溶液。
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）
| 选用试剂 | 实验现象 | |
| 方案1 | ||
| 方案2 |
（4）结论
氧化性：Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为______________________________。
（5）实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_______（填离子的化学式）。
②在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），溶液中有1/2的Br-被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量的浓度为_______________。
（2）Br2 Fe3＋
（3）
| 选用试剂 | 实验现象 | |
| 方案1 | b | CCl4层呈无色 |
| 方案2 | d | 溶液变红色 |
（4）2Fe2＋ + Br2＝2Fe3＋ + 2Br―
（5）①Fe2＋ ②1mol·L-1
解析:
（2）①因溴水也呈黄色 ②因发生反应2Fe2＋+ Br2 ＝2Fe3＋ + 2Br―,生成的Fe3＋使溶液呈黄色
（3）方案一可通过Br2在CCl4中的颜色变化来证明。若CCl4层呈无色，则说明溶液中无Br2存在，Br2被完全反应，从而说明氧化性Br2>Fe3＋。若甲正确，则溶液中有Br2，Br2溶于CCl4中，出现橙红色的颜色变化。方案二可通过检验Fe3＋存在与否来证明。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，若出现血红色，说明有Fe3＋存在，从而证明氧化性Br2>Fe3＋。
（4）2Fe2+ + Br2＝2Fe3＋ + 2 Br―
（5）因还原性设Fe2＋>Br―，故Cl2优先氧化Fe2＋。设FeBr2的物质的量为xmol。2.24L Cl2（标准状况）的物质的量为0.1mol，因Br―被氧化了1/2，则Fe2＋完全被氧化，根据得失电子守恒有：x + 2x/2＝0.2，x＝0.1mol，故原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量的浓度为0.1mol/0.1L＝1mol·L-1 。
某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．（1）①分别写出a、b的实验仪器名称
