Question

将3.20g Cu和10.0mol/L的硝酸30.0mL充分反应，还原产物中有NO和NO₂．若反应后溶液中有amolH⁺，则此时溶液中NO

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的物质的量为（　　）

• A．

  a

  2

   mol
• B．2a mol
• C．0.100a mol
• D．（a+0.100）mol

Answer 1

分析：n（Cu）=

3.2g

64g/mol

=0.05mol，与硝酸反应生成Cu²⁺，根据溶液的电荷守恒可知溶液中存在2n（Cu²⁺）+n（H⁺）=n（NO₃^-）计算．

解答：解：n（Cu）=

3.2g

64g/mol

=0.05mol，与硝酸反应生成Cu²⁺，溶液中n（Cu²⁺）=0.05mol，
根据溶液的电荷守恒可知溶液中存在2n（Cu²⁺）+n（H⁺）=n（NO₃^-），氢氧根离子浓度较小，可忽略不计，
则nn（NO₃^-）=2×0.05mol+amol=0.100mol+amol，
故选D．

点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，本题注意根据溶液的电荷守恒计算，本题还可以计算氮氧化物的物质的量，可根据N元素守恒计算．