题目内容
对于处于化学平衡状态的反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是（ ）
分析：A、固体的量不影响化学平衡；
B、反应前计量数小于反应后的计量数，降低压强，反应速率降低，平衡向右移动；
C、△H＞0，反应吸热，升高温度，平衡向右移动；
D、催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动．
B、反应前计量数小于反应后的计量数，降低压强，反应速率降低，平衡向右移动；
C、△H＞0，反应吸热，升高温度，平衡向右移动；
D、催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动．
解答：解：A、由于固体C的多少不影响化学平衡，故A错误；
B、正反应是体积增大的反应，降低压强，平衡向右移动，但是反应速率降低，故B错误；
C、该反应是放热反应，升高温度，平衡向右移动，水的转化率提高，故C正确；
D、由于催化剂不影响化学平衡，只是影响反应速率，故D错误；
故选．
B、正反应是体积增大的反应，降低压强，平衡向右移动，但是反应速率降低，故B错误；
C、该反应是放热反应，升高温度，平衡向右移动，水的转化率提高，故C正确；
D、由于催化剂不影响化学平衡，只是影响反应速率，故D错误；
故选．
点评：本题考查影响化学平衡的影响，利用勒夏特列原理进行判断，本题难度中等．
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CO(g) + H2(g) △H>0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是
( )
CO2(g)+H2(g)
，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是 （ ）