Question

【题目】A、B、C三种元素的核电荷数都小于18，它们间能形成化合物BA2、CA2，A原子最外电子层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，B原子的最外电子层中p能级的电子数等于次外层电子总数，且A和B具有相同的电子层；C与A在周期表中位于同一主族。回答下列问题：

（1）B原子的价电子排布式_________________。

（2）CA2的分子式_________，分子构型为________________。BA2的电子式______________，分子构型为___________，其中心原子采取___________杂化。

（3）B的氢化物中分子构型为正四面体的是_____________（填名称），其中心原子的杂化方式为_____________。

（4）A的氢化物的VSEPR模型为_______，分子构型为_______。

Answer 1

【答案】 2s22p2 SO2 V 直线型 sp 甲烷 sp3 四面体 V形

【解析】核电荷数小于18的三种元素A、B、C，A原子最外能层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，则A原子最外层电子排布式为ns2np4，为第VIA族元素；B原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，p能级最多排列6个电子，则B次外层为K层，B原子最外层p能级上电子数是2，B原子含有6个电子，B为C元素，且A和B具有相同的电子层，即二者为同一周期元素，所以A是O元素；C与A在周期表中位于同一主族，且A和C原子序数都小于18，所以C为S元素。

(1)B为C元素，原子的价电子排布式为2s22p2，故答案为：2s22p2；

(2)CA2的分子式为SO2，二氧化硫中S原子的价层电子对数为 ×(6-2×2)+2=3，采用sp2杂化，含有1个孤电子对，分子构型为V型。CO2的电子式为，

分子构型为直线型，其中心原子采取sp杂化，故答案为：SO2；V；；直线型；sp；

(3)C的氢化物中分子构型为正四面体的是甲烷，其中心原子的杂化方式为sp3，故答案为：甲烷； sp3；

(4)水分子中O原子的价层电子对数为 ×(6-1×2)+2=4，采用sp3杂化， VSEPR模型为四面体，含有2个孤电子对，分子构型为V型，故答案为：四面体；V形。