Question

【题目】室温下，将200mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入100mL1.0 mol·L-1NaOH溶液，充分反应后溶液中H+浓度为0.1 mol·L-1（溶液的体积为200mL）。试计算：原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为__________。

Answer 1

【答案】1 mol·L-1

【解析】2.33g沉淀是硫酸钡，物质的量是2.33g÷233g/mol＝0.01mol，根据硫酸根守恒可知硫酸的物质的量是0.01mol，即每一份中硫酸提供的氢离子是0.02mol。氢氧化钠的物质的量是0.1L×1.0mol/L＝0.1mol，消耗氢离子的物质的量是0.1mol，剩余氢离子的物质的量是0.1mol/L×0.2L＝0.02mol，所以每一份溶液中氢离子的物质的量是0.12mol，则盐酸提供的氢离子的物质的量是0.12mol－0.02mol＝0.1mol，因此盐酸的浓度是0.1mol÷0.1L＝1.0mol/L。