Question

10．下列排列顺序不正确的是（　　）

• A． 熔点：金刚石＞金属钠＞干冰
• B． 离子半径：S^2-＜Cl^-＜K⁺
• C． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• D． 热稳定性：CH₄＜NH₃＜H₂O

Answer 1

分析 A、晶体熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，结合常见物质的状态分析；
B、电子排布相同的微粒，原子序数越大，离子半径越大；
C、非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D、非金属性越强，气态氢化物越稳定．

解答 解：A、金刚石为原子晶体，熔点很高，钠为金属晶体常温下为固体，干冰为分子晶体，常温下为气体，所以熔点：金刚石＞钠＞干冰，故A正确；
B、电子排布相同的微粒，原子序数越大，离子半径越大，则离子半径：S^2-＞Cl^-＞K⁺，故B错误；
C、非金属性：Cl＞S＞P，非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C正确；
D、非金属性：O＞N＞C，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：CH₄＜NH₃＜H₂O，故D正确；
故选：B．

点评 本题考查元素周期律的递变规律、晶体类型与物质熔点高低判断等，注意把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系，题目难度不大．