题目内容
利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A、电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 |
| B、A电极上发生氧化反应，B为正极 |
| C、电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+ |
| D、当有2.24LNO2（标准状况） 被处理时，转移电子为0.4mol |
考点：化学电源新型电池
专题：
分析：由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，结合电解质溶液呈碱性解答该题．
解答：
解：由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极，
A．B为正极，A为负极，电流由正极经导线流向负极，故A正确；
B．由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极发生氧化反应，B为正极，故B正确；
C．电解质溶液呈碱性，则A为负极，电极方程式为2NH3-6e-+60H-=N2+3H2O，故C错误；
D．当有2.24L NO2（标准状况）即0.1mol 被处理时，转移电子为0.1mol×（4-0）=0.4mol，故D正确．
故选C．
A．B为正极，A为负极，电流由正极经导线流向负极，故A正确；
B．由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极发生氧化反应，B为正极，故B正确；
C．电解质溶液呈碱性，则A为负极，电极方程式为2NH3-6e-+60H-=N2+3H2O，故C错误；
D．当有2.24L NO2（标准状况）即0.1mol 被处理时，转移电子为0.1mol×（4-0）=0.4mol，故D正确．
故选C．
点评：本题综合考查电解池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握离子移动方向和电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
已知反应：2NO2（红棕色）?N2O4 （无色）△H＜0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是拉伸和压缩=注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（ ）
| A、b点的操作的压缩注射器 |
| B、c点与a点相比：c（NO2）增大，c（N2O4）减少 |
| C、若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＞T（c） |
| D、d点：v（正）＞v（逆） |
根据原电池的有关知识，下列反应不能用于原电池的是（ ）
A、2H2+O2
| ||||
B、NaOH+HCl
| ||||
| C、2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O | ||||
| D、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ |
下列物质所含分子数最少的是（ ）
| A、0.8 mol氧气 |
| B、标准状况下2.24L氨气 |
| C、3.6g水（水的摩尔质量为18g?mol-1） |
| D、含NA个氢分子的氢气 |
二氧化硅晶体是立体的网状结构，其晶体模型如图所示．认真观察晶体模型并回答下列问题：
已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置如图所示，X形成的气体单质约占空气体积的