题目内容
锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱．锌在强酸中转化为ZnO22-，但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42-．
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表示）
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是
①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氧氧化钠④硫酸锌和氨水
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式
（5）试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 ．
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是
①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氧氧化钠④硫酸锌和氨水
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式
（5）试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因
考点：铝的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：（1）金属铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；
（2）锌和氢氧化钠的反应与金属铝和氢氧化钠的反应相似；
（3）用相互滴加的实验方法时，如果所产生的实验结果不同，即可鉴别；
（4）可溶性铝盐与氨水反应可以获得氢氧化铝沉淀，可溶性锌盐与氨水反应获得氢氧化锌沉淀可以溶于过量的氨水中．
（2）锌和氢氧化钠的反应与金属铝和氢氧化钠的反应相似；
（3）用相互滴加的实验方法时，如果所产生的实验结果不同，即可鉴别；
（4）可溶性铝盐与氨水反应可以获得氢氧化铝沉淀，可溶性锌盐与氨水反应获得氢氧化锌沉淀可以溶于过量的氨水中．
解答：
解：（1）属铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，溶液中铝元素的存在形式为Na[Al（0H）4]，故答案为：Na[Al（OH）4]；
（2）根据题干信息得锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn（0H）4]+H2↑，故答案为：Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn（0H）4]+H2↑；
（3）①硫酸铝中加氢氧化钠，先出现沉淀，然后沉淀消失，然后又出沉淀，向氢氧化钠中加硫酸铝没有现象，故用相互滴加的实验方法可以鉴别；
②硫酸铝和氨水不管是谁往谁中相互滴加是现象均是出现白色沉淀，用相互滴加的实验方法不可以鉴别；
③往硫酸锌中加氢氧化钠时，会出现白色沉淀，向氢氧化钠中加硫酸锌时，无现象，故用相互滴加的实验方法可以鉴别；
④往硫酸锌中加氨水时，会出现白色沉淀，向氨水中加硫酸锌时，无现象，故用相互滴加的实验方法可以鉴别；
故答案为：①③④；
（4）可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（5）在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌，因为可溶性锌盐与氨水反应产生的氢氧化锌可溶于过量的氨水中，生成Zn（NH3）42+，氨水的量不易控制，故答案为：可溶性锌盐与氨水反应产生的氢氧化锌可溶于过量的氨水中，生成Zn（NH3）42+，氨水的量不易控制．
（2）根据题干信息得锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn（0H）4]+H2↑，故答案为：Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn（0H）4]+H2↑；
（3）①硫酸铝中加氢氧化钠，先出现沉淀，然后沉淀消失，然后又出沉淀，向氢氧化钠中加硫酸铝没有现象，故用相互滴加的实验方法可以鉴别；
②硫酸铝和氨水不管是谁往谁中相互滴加是现象均是出现白色沉淀，用相互滴加的实验方法不可以鉴别；
③往硫酸锌中加氢氧化钠时，会出现白色沉淀，向氢氧化钠中加硫酸锌时，无现象，故用相互滴加的实验方法可以鉴别；
④往硫酸锌中加氨水时，会出现白色沉淀，向氨水中加硫酸锌时，无现象，故用相互滴加的实验方法可以鉴别；
故答案为：①③④；
（4）可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（5）在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌，因为可溶性锌盐与氨水反应产生的氢氧化锌可溶于过量的氨水中，生成Zn（NH3）42+，氨水的量不易控制，故答案为：可溶性锌盐与氨水反应产生的氢氧化锌可溶于过量的氨水中，生成Zn（NH3）42+，氨水的量不易控制．
点评：本题是一道信息给定题，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大．
练习册系列答案
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